Химия

Масса исходного раствора - 500 г, в нем содержится 30 г $K_{2}SO_{4}$ ($M = 174$). Добавим к раствору $x$ моль квасцов $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ ($M = 474$) (в них содержится $x/2$ моль $K_{2}SO_{4}$): $m(KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O) = 474x, m(K_{2}SO_{4}) = 30 + 174 \frac{x}{2} = 30 + 87x, m(р-ра) = 500 + 474x$. По условию, массовая доля $K_{2}SO_{4}$ в конечном растворе равна 12%, т.е.

$\frac{30+87x}{500+474x} = 0,12$,

откуда $x = 1,00$. Масса добавленных квасцов равна $m(KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O) = 474 \cdot 1,00 = 474 г$.

В образовавшемся растворе содержится $\frac{x}{2} = 0,500 моль \: Al_{2}(SO_{4})_{3}$, который реагирует с избытком $K_{2}S$ по уравнению:

$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3K_{2}S + 6H_{2}O = 2Al(OH)_{3} \downarrow + 3H_{2}S \uparrow + 3K_{2}SO_{4}$.

По этому уравнению, $\nu (H_{2}S) = 3 \nu (Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 3 \cdot 0,500 = 1,500 моль. V(H_{2}S) = 1,500 \cdot 22,4 = 33,6 л$.
Ответ. 474 г $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$; 33,6 л $H_{2}S$.