Химия

8 класс
Вопрос
Какую массу квасцов $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ необходимо добавить к 500 г 6%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при и.у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.
Ответ


Масса исходного раствора - 500 г, в нем содержится 30 г $K_{2}SO_{4}$ ($M = 174$). Добавим к раствору $x$ моль квасцов $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ ($M = 474$) (в них содержится $x/2$ моль $K_{2}SO_{4}$): $m(KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O) = 474x, m(K_{2}SO_{4}) = 30 + 174 \frac{x}{2} = 30 + 87x, m(р-ра) = 500 + 474x$. По условию, массовая доля $K_{2}SO_{4}$ в конечном растворе равна 12%, т.е.

$\frac{30+87x}{500+474x} = 0,12$,

откуда $x = 1,00$. Масса добавленных квасцов равна $m(KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O) = 474 \cdot 1,00 = 474 г$.

В образовавшемся растворе содержится $\frac{x}{2} = 0,500 моль \: Al_{2}(SO_{4})_{3}$, который реагирует с избытком $K_{2}S$ по уравнению:

$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3K_{2}S + 6H_{2}O = 2Al(OH)_{3} \downarrow + 3H_{2}S \uparrow + 3K_{2}SO_{4}$.

По этому уравнению, $\nu (H_{2}S) = 3 \nu (Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 3 \cdot 0,500 = 1,500 моль. V(H_{2}S) = 1,500 \cdot 22,4 = 33,6 л$.
Ответ. 474 г $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$; 33,6 л $H_{2}S$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Химик получил три образца металлов, похожих по внешнему виду (по окраске), и нашел способ, как их быстро различить. Для этого он подверг взятые образцы действию кислот и раствора едкого натра. Результаты его исследования представлены в таблице, где знаком «+» обозначены случаи, когда происходит растворение металла, а знаком «-» случаи, когда металл не реагирует с раствором кислоты или щелочи. Определите, какие металлы были подвергнуты исследованию. Напишите уравнения проведенных реакций и объясните, почему данные металлы не во всех случаях взаимодействуют с указанными веществами.
8 класс Химия Средняя
Смесь 4,07 г оксида некоторого металла с почти равным ему по массе количеством порошкообразной серы прокалили в закрытом тигле. Масса полученного продукта реакции составила 4,87 г. Зная, что степень окисления исследуемого металла во всех соединениях постоянна, а его удельная теплоемкость равна 0,096 кал/г.град, вычислите: а) химический эквивалент металла; б) его атомную массу. Установите расположение этого металла в периодической системе.
8 класс Химия Средняя
На реакцию с 46,4 г оксида железа было затрачено 22,4 г $CO$. В результате реакции было получено железо. Определите формулу оксида железа.
8 класс Химия Средняя
Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966 $м^{3}$ технического пропилена (объемная доля $C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).
8 класс Химия Средняя
Какую массу $HBr$ нужно растворить в 20 г раствора бромоводородной кислоты с массовой долей $HBr$ 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 20 % ?
8 класс Химия Средняя
В 100 мл воды растворили $а$ граммов сульфита натрия и к полученному раствору добавили $b$ граммов иода, затем раствор встряхивали до полного растворения иода. По окончании к полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок после промывания разбавленной азотной кислотой и водой высушили и получили 1,327 г иодида серебра. Вычислите, какие количества иода и сульфита натрия вступили в реакцию, если количества израсходованного иода и сульфита натрия находились в стехиометрическом отношении. Напишите уравнения соответствующих химических реакций, используя метод электронного баланса. Определите нормальность раствора сульфита натрия.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 10 л (н.у.) метана и 8 л (н.у.) хлора образуется монохлорметан (н.у.) объемом?
8 класс Химия Средняя
Смесь двух изомеров, один из которых является ароматическим спиртом, а другой - гомологом фенола, при обработке избытком натрия образует 560 мл (н.у.) газа. Такая же смесь такой же массы может вступить во взаимодействие с 2,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10,0 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
После сжигания смеси $H_{2}S$ с избытком кислорода ее объем уменьшился на $67,2 дм^{3}$. Полученный газ пропустили через $285,7 см^{3}$ раствора $NaOH$ с массовой долей 40 % ($\rho = 1,40 г/см^{3}$). Определите состав образовавшейся соли.
8 класс Химия Средняя
Пластинку неизвестного металла поместили в 800 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей $Pb(NO_{3})_{2}$ 5 % . Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 14,2 г, а массовая доля $Pb(NO_{3})_{2}$ стала равной 0,88 % . Какой металл был взят, если известно, что в нитрате он находится в степени окисления +2?
8 класс Химия Средняя