Химия

Обозначим гомолог фенола $ROH$, а изомерный ему ароматический спирт - $R^{ \prime}OH$. Из этих двух веществ только гомолог фенола может реагировать с гидроксидом натрия.

$\overset{0,02}{ROH} + \overset{0,02}{NaOH} = RONa + H_{2}O$.

$\nu ( NaOH) = 0,002 \cdot 10 = 0,02 моль, \nu (ROH) = 0,02 моль$.

С натрием могут реагировать оба изомера - и гомолог фенола, и ароматический спирт:

$\overset{0,02}{ROH} + Na = RONa + \frac{1}{2} \overset{0,01}{H_{2} } \uparrow$.
$\overset{0,03}{R^{ \prime} OH} + Na = R^{ \prime} ONa + \frac{1}{2} \overset{0,015}{H_{2} } \uparrow$.

$\nu(H_{2}) = \frac{0,56}{22,4} = 0,025 моль$. В первой реакции образуется $\frac{0,02}{2} = 0,01$ моль $H_{2}$, а во второй - (NULL,025 - 0,01) = 0,015 моль. Следовательно, ароматического спирта было в два раза больше, чем водорода во второй реакции: $\nu (R^{ \prime}OH) = 0,03 моль$.

Поскольку $ROH$ и $R^{ \prime}OH$ изомеры, их массовые доли в смеси равны мольным долям:

$\omega (ROH) = \frac{0,2}{0,2+0,3} = 0,4; \omega (R^{ \prime}OH) = 1 - 0,4 = 0,6$.

Ответ. 40% гомолога фенола, 60% ароматического спирта.