Химия

8 класс
Вопрос
Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96 % (ρ=1,84г/мл) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5 Н раствора? fэкв.H2SO4=12.
Ответ


Найдем массу серной кислоты, содержащейся в 2 л 0,5 Н раствора. Для этого предварительно определим молярную массу эквивалента серной кислоты:

Mэкв.=fэкв.M=98г/моль2=49г/мольэкв.

Поскольку необходимо приготовить 0,5 Н раствор, то отсюда следует, что в 1 литре будет 490,5=24,5гH2SO4. Но эта масса серной кислоты в 1 литре раствора, а в двух литрах будет в два раза больше - 24,52=49г.

Вычислим массу раствора с массовой долей H2SO4 96 %, в котором содержится 49 г H2SO4:

w=m(вва)m(рра)100 % ,
m(рра)=49г100 %96 %=51,04г.

Найдем объем раствора серной кислоты (ρ=1,84г/мл), необходимый для приготовления нового раствора:

V=mρ;V=51,04г1,84г/мл=27,7мл.
Ответ: V(H2SO4)=27,7мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме