Химия

8 класс
Вопрос
Смесь карбонатов железа (II) и свинца прокалили при температуре $500^{\circ} C$. В результате термической диссоциации было получено 0,9 моля двуокиси углерода. Образовавшуюся при разложении смесь окислов обработали серной кислотой, при этом в осадок выпало 151,635 г нерастворимого сульфата. Напишите уравнения происходящих реакций и установите состав исходной смеси карбонатов (в граммах и процентах по массе).
Ответ


При прокаливании карбонатов происходят реакции

$FeCO_3 \rightarrow FeO + CO_2$,
$PbCO_3 \rightarrow PbO + CO_2$.

При обработке оксидов серной кислотой образуются сульфаты

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$,
$PbO + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + H_2O$.

На 1 моль выделяющегося $CO_2$ образуется 1 моль сульфата, причем в отличие от сульфата железа сульфат свинца нерастворим в разбавленной серной кислоте.

$\underset {M = 267}{1 \: моль \: PbCO_3} - \underset{1 \: моль}{1 \: моль \: PbO} - \underset {M = 303}{1 \: моль \: PbSO_4}$,
$\underset{x = 133,1 \: г \: РbCO_3}{x \: г \: PbCO_3 - n \: молей} \underset{n = 0,5 \: моля \: PbO}{PbO - 151,635 \: г \: PbSO_4}$

На долю $CO_2$, выделившегося из $FeCO_3$, приходится $0,9 - 0,5 = 0,4$ моля, следовательно, в состав смеси входило 0,4 моля, или $116 \cdot 0,4 = 46,4$ г, $FeCO_3$ ($M = 116$). Общая масса смеси $133,1 + 46,4 = 179,5$ г, ее процентный состав

$\frac{133,1 \cdot 100}{179,5} = 74,5$ % $PbCO_3$; $\frac{46,4 \cdot 100}{179,5}$ или $100 - 74,5 = 25,5$ % $FeCO_3$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Изотоп $^{210}_{84}Po$ излучающий $\alpha$-частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через сколько времени интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза (период полураспада полония равен 138 дням)?
8 класс Химия Средняя
В смеси содержатся металлическое железо, оксид железа (II), оксид железа (III) и пустая порода. При восстановлении 1 г смеси водородом получается 0,2 г воды. Растворение такой же навески в соляной кислоте сопровождается выделением 40 мл водорода (условия нормальные). Если полученный раствор обработать избытком азотной кислоты, а затем полностью осадить железо аммиаком и выделившийся осадок прокалить до постоянной массы, масса осадка составит 0,78 г. Определить процентный состав смеси.
8 класс Химия Средняя
Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Определите элемент А, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5%.
8 класс Химия Средняя
Приготовленную в стехиометрическом отношении смесь паров метанола и кислорода подвергли каталитическому окислению, в результате чего образовался альдегид. До реакции смесь занимала объем 3 л при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст., а после реакции ее объем при температуре $150^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. оказался равным 3,48 л. а. Напишите уравнение происходящей реакции окисления. б. Вычислите процентное содержание альдегида в смеси после окисления при исходных температуре и давлении.
8 класс Химия Средняя
Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом $1,900 дм^{3}$ (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором $NaOH$ получили водород объемом $0,672 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав исходной смеси ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
При электролизе разбавленной серной кислоты в эвдиометре Гофмана получено $12 см^3$ водорода и соответствующее количество кислорода. Температура равна $17^{\circ} С$, а внешнее атмосферное давление - 752 мм рт. ст. После завершения электролиза разность уровней кислоты в резервуаре и трубках эвдиометра составляла 21 см (у анода) и 27 см (у катода). Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора равна $1,15 г/см^3$, а плотность ртути - $13,6 г/см^3$? Давление пара над раствором серной кислоты составляет давления чистого водяного пара при указанной температуре; давление водяного пара при $17^{\circ} С$ равно 14,52 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
В контактный аппарат ввели смесь газов, содержащую 11,76 % $NH_3$, 17,65 % $O_2$ и 70,59 % $N_2$ (по объему). Вычислите состав (в процентах по массе) газов, выходящих из контактного аппарата, если окисление $NH_3$ до $NO$ происходит с выходом 95 %, а остатки аммиака окисляются до свободного азота.
8 класс Химия Средняя
Газообразное вещество А пропустили через водную суспензию труднорастворимого вещества Б. Последнее растворилось. Раствор упарили, выпавший осадок прокалили и при этом получили вещества А и В в молярном отношении $1,47 : 1$. На вещество В подействовали избытком воды. При пропускании газа А через образовавшийся раствор выпадает осадок вещества Б. Что собой представляют вещества А, Б и В? Написать соответствующие уравнения реакций. Для каких еще веществ возможны подобные превращения?
8 класс Химия Средняя
Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% Р, 12,5% N. 56,25% Н, 25,0% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.
8 класс Химия Средняя
Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя