Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Смесь карбонатов железа (II) и свинца прокалили при температуре

$500^{\circ} C$ . В результате термической диссоциации было получено 0,9 моля двуокиси углерода. Образовавшуюся при разложении смесь окислов обработали серной кислотой, при этом в осадок выпало 151,635 г нерастворимого сульфата. Напишите уравнения происходящих реакций и установите состав исходной смеси карбонатов (в граммах и процентах по массе).

При прокаливании карбонатов происходят реакции

$FeCO_3 \rightarrow FeO + CO_2$ ,

$PbCO_3 \rightarrow PbO + CO_2$ .

При обработке оксидов серной кислотой образуются сульфаты

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$ ,

$PbO + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + H_2O$ .

На 1 моль выделяющегося

$CO_2$ образуется 1 моль сульфата, причем в отличие от сульфата железа сульфат свинца нерастворим в разбавленной серной кислоте.

$\underset {M = 267}{1 \: моль \: PbCO_3} - \underset{1 \: моль}{1 \: моль \: PbO} - \underset {M = 303}{1 \: моль \: PbSO_4}$ ,

$\underset{x = 133,1 \: г \: РbCO_3}{x \: г \: PbCO_3 - n \: молей} \underset{n = 0,5 \: моля \: PbO}{PbO - 151,635 \: г \: PbSO_4}$

На долю

$CO_2$ , выделившегося из

$FeCO_3$ , приходится

$0,9 - 0,5 = 0,4$ моля, следовательно, в состав смеси входило 0,4 моля, или

$116 \cdot 0,4 = 46,4$ г,

$FeCO_3$ (

$M = 116$ ). Общая масса смеси

$133,1 + 46,4 = 179,5$ г, ее процентный состав

$\frac{133,1 \cdot 100}{179,5} = 74,5$ %

$PbCO_3$ ;

$\frac{46,4 \cdot 100}{179,5}$ или

$100 - 74,5 = 25,5$ %

$FeCO_3$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

$^{210}_{84}Po$ излучающий

$\alpha$ -частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через сколько времени интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза (период полураспада полония равен 138 дням)?

8 класс Химия Средняя

В смеси содержатся металлическое железо, оксид железа (II), оксид железа (III) и пустая порода. При восстановлении 1 г смеси водородом получается 0,2 г воды. Растворение такой же навески в соляной кислоте сопровождается выделением 40 мл водорода (условия нормальные). Если полученный раствор обработать избытком азотной кислоты, а затем полностью осадить железо аммиаком и выделившийся осадок прокалить до постоянной массы, масса осадка составит 0,78 г. Определить процентный состав смеси.

8 класс Химия Средняя

Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Определите элемент А, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5%.

8 класс Химия Средняя

Приготовленную в стехиометрическом отношении смесь паров метанола и кислорода подвергли каталитическому окислению, в результате чего образовался альдегид. До реакции смесь занимала объем 3 л при температуре

$200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст., а после реакции ее объем при температуре

$150^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. оказался равным 3,48 л. а. Напишите уравнение происходящей реакции окисления. б. Вычислите процентное содержание альдегида в смеси после окисления при исходных температуре и давлении.

8 класс Химия Средняя

Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом

$1,900 дм^{3}$ (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором

$NaOH$ получили водород объемом

$0,672 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав исходной смеси (

$\omega$ , %).

8 класс Химия Средняя

При электролизе разбавленной серной кислоты в эвдиометре Гофмана получено

$12 см^3$ водорода и соответствующее количество кислорода. Температура равна

$17^{\circ} С$ , а внешнее атмосферное давление - 752 мм рт. ст. После завершения электролиза разность уровней кислоты в резервуаре и трубках эвдиометра составляла 21 см (у анода) и 27 см (у катода). Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора равна

$1,15 г/см^3$ , а плотность ртути -

$13,6 г/см^3$ ? Давление пара над раствором серной кислоты составляет давления чистого водяного пара при указанной температуре; давление водяного пара при

$17^{\circ} С$ равно 14,52 мм рт. ст.

8 класс Химия Средняя

В контактный аппарат ввели смесь газов, содержащую 11,76 %

$NH_3$ , 17,65 %

$O_2$ и 70,59 %

$N_2$ (по объему). Вычислите состав (в процентах по массе) газов, выходящих из контактного аппарата, если окисление

$NH_3$ до

$NO$ происходит с выходом 95 %, а остатки аммиака окисляются до свободного азота.

8 класс Химия Средняя

Газообразное вещество А пропустили через водную суспензию труднорастворимого вещества Б. Последнее растворилось. Раствор упарили, выпавший осадок прокалили и при этом получили вещества А и В в молярном отношении

$1,47 : 1$ . На вещество В подействовали избытком воды. При пропускании газа А через образовавшийся раствор выпадает осадок вещества Б. Что собой представляют вещества А, Б и В? Написать соответствующие уравнения реакций. Для каких еще веществ возможны подобные превращения?

8 класс Химия Средняя

Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% Р, 12,5% N. 56,25% Н, 25,0% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.

8 класс Химия Средняя

Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси.

8 класс Химия Средняя