Химия

8 класс
Вопрос
Изотоп 21084Po излучающий α-частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через сколько времени интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза (период полураспада полония равен 138 дням)?
Ответ


Период полураспада τ - время, за которое самопроизвольно распадается половина атомов исходного вещества:

m1=12m0,

где m0 - масса исходных атомов, m1 - масса атомов через время τ.

За время, равное двум периодам полураспада, распадается половина оставшихся атомов, т. е. m12, и остается:

m2=12m1=12(12m0)=(12)2m0

массы исходного вещества.

За три периода полураспада остается:

m3=12m2=(12)3m0

массы исходного вещества.

Отсюда легко вывести формулу, по которой, зная период полураспада τ и исходную массу вещества, можно найти массу оставшихся атомов в любой момент времени t:

mt=(12)t/τm0

Эта показательная функция должна решаться логарифмированием, но в тех случаях, когда дано время, равное 2, 4, 8, 16, 32 и т. д. (кратное периодам полураспада), задача легко решается арифметически:

mtm0=(12)t/τ=132=(12)5;mt=(12)5m0,

отсюда t=5τ=5138=690 сут.

Задача может быть решена и при использовании так называемой постоянной распада, которая характеризует неустойчивость ядер радиоактивного изотопа. Постоянная распада рассчитывается по формуле:

k=2,303tlgA1A2, (1)

где t - период распада; A1 - начальная активность изотопа; A2 - активность изотопа по истечении времени t (в нашем случае t соответствует периоду полураспада τ).

k=2,303138lg2=0,005

По условиям задачи интенсивность источника должна уменьшаться в 32 раза, т. е. A1=32A2. В уравнение (1) подставим полученное значение константы, активности и определим время:

0,005=2,303tlg32
t=2,303lg320,005=690 сут.

Ответ: 690 сут.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % Cu, 45 % Al, 5 % Zn) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя