Химия

8 класс
Вопрос
Белое твердое вещество A растворяется в воде с образованием кислого раствора. При взаимодействии A с концентрированной H2SO4 происходит выделение газа с молярной массой 20 г/моль, содержащего элемент X. Определите вещество A, если известно, что массовая доля элемента X в нем равна 48,7 %. Почему раствор A в воде имеет кислую среду?
Ответ


Газ с молярной массой 20 г/моль существует только один - это HF (можно, конечно, предложить еще NHD2, но это слишком хитро). Итак, A - некий фторид (предположительно металла, так как он твердый). Пусть A имеет формулу вида MxFy, тогда молярная масса металла равна:

M(M)=yM(F)ω(F)yM(F)x.

Перебором целых чисел x и y находим единственное решение M=Ca. Однако, CaF2 не растворим в воде. Дело в том, что фтор образует еще один класс солей - гидрофториды - соли с анионом HF2, который за счет гидролиза в воде образует кислую среду раствора. Учитывая этот анион, решение - KHF2 (N(Ca)=M(K)+M(H)).

Элемент X - F
Вещество A - KHF2

Раствор имеет кислую реакцию вследствие гидролиза аниона HF2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме