Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Предложите метод разделения смеси порошков оксида меди (II), оксида ртути(II), хлорида калия, древесного угля.

Помещаем смесь в стакан с водой. Древесный уголь находится на поверхности воды, с которой его можно собрать. Хлорид калия полностью растворяется. Раствор

$KCl$ отделяем от нерастворившегося остатка фильтрованием. Фильтрат выпариваем и выделяем

$KCl$ . Нерастворившийся остаток (

$HgO$ и

$CuO$ ) прокаливаем:

$2 HgO \xrightarrow {t^{ \circ }} 2Hg + O_{2}$ .

При сильном нагревании ртуть улетучивается и может быть собрана конденсацией на холодном предмете. Затем ртуть нагреваем на воздухе (или используем выделившийся ранее кислород):

$2Hg + O_{2} = 2HgO$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Проба смеси газов, полученной при конверсии метана водяным паром, имела объем 0,42 л при

$25^{\circ} С$ и давлении 753 мм рт. ст. При сгорании этой пробы выделилось 1,138 ккал. Значения теплоты сгорания

$CO, H_2$ и

$CH_4$ при указанных условиях соответственно равны 26,4 ккал/моль, 68,3 ккал/моль и 212,8 ккал/моль. Вычислите степень конзерсии метана.

8 класс Химия Средняя

Минерал пирит (

$FeS_{2}$ ) может гореть без доступа воздуха, если его смешать с нитратом калия (

$KNO_{3}$ ). Напишите уравнение реакции горения, если известно, что смесь прореагировала полностью, а продукты сгорания: сульфит калия, сернистый газ, оксид железа (III) и азот. Сколько % по массе пирита содержит стехиометрическая смесь?

8 класс Химия Средняя

Какую массу

$SO_{3}$ нужно растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей

$H_{2}SO_{4}$ 49 % ?

8 класс Химия Средняя

Сплав состоит из рубидия и еще одного щелочного металла. При взаимодействии 4,6 г сплава с водой получено 2,241 л водорода (н. у.). Какой металл является вторым компонентом сплава? Каковы массовые доли (%) компонентов сплава?

8 класс Химия Средняя

А. Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы. Подготовительный этап в производстве алюминия состоит в получении чистой окиси алюминия. Один из промышленных способов осуществления этой операции, предложенный Педерсеном, заключается в следующем: боксит, содержащий примерно 59 %

$Al_2O_3$ , 24 %

$Fe_2O_3$ , 7 % (

$SiO_2 + TiO_2$ ) и 10 %

$H_2O$ , мелко размалывают, смешивают с известняком и коксом и подвергают сплавлению (спеканию) в электропечи при температуре

$1500-1700^{\circ} C$ . Часть соединений, входящих в состав смеси, при этом восстанавливается, часть разлагается, кроме того, в процессе сплавления образуется метаалюминат кальция в форме шлака с мольным отношением

$Ca : Al = 1 : 2$ . Из плава метаалюминат кальция извлекают выщелачиванием с помощью горячего раствора соды. После отделения от нерастворимых примесей чистый раствор алюмината натрия насыщают газообразной двуокисью углерода, что приводу к выпадению осадка

$X$ , который дополнительно подвергают ряду операций. В результате получается чистая окись алюминия (с выходом 85 % по отношению к количеству

$Al_2O_3$ , содержавшемуся в руде). а. Приведите уравнения реакций, протекающих при спекании, и назовите вещества, которые образуются в качестве побочных продуктов процесса. б. Напишите уравнения реакций, происходящих в процессе выщелачивания шлаков, и укажите вещества, которые входят в состав осадка, отделяемого фильтрованием. в. Напишите уравнение реакции осаждения осадка

$X$ и объясните, на чем основывается процесс переработки

$X$ в

$Al_2O_3$ . г. Вычислите, из какого количества руды (т) получается 1 т чистой окиси

$Al_2O_3$ . Б. Смесь расплавов

$Al_2O_3$ и криолита

$Na_3AlF_6$ подвергают электролизу на угольных анодах. Процесс электролиза протекает без выделения кислорода, так как последний полностью вступает в соединение с элементами, входящими в состав анода, и образует двуокись углерода. На 1 т получаемого алюминия расходуется около 400 кг углерода, входящего в состав анодов, при этом в течение суток при токе 100 кА выделяется несколько меньше 700 кг алюминия. Кроме алюминия на катоде не образуется никаких других продуктов. Условия технологического процесса таковы, что не происходит ни восстановления окиси или двуокиси углерода до углерода, ни восстановления двуокиси углерода углеродом и криолит не вступает ни в какие химические реакции. Образующийся в ходе электролиза газ содержит двуокись и окись углерода. Механическими потерями материала анода можно пренебречь. а. Напишите уравнения реакции, при которой образуется окись углерода. б. Вычислите состав газа (в процентах по объему), если известно, что на производство 1 т алюминия расходуется 400 кг углерода. в. Вычислите точно массу алюминия, выделяемую в течение суток при токе 100 кА. г. На основании закона Фарадея выведите формулу общей зависимости

$W = f(z)$ выхода алюминия

$W$ от процентного содержания (по объему)

$CO_2$ в газах

$z$ . Проверьте применимость полученной вами формулы к условиям задачи. д. Вычислите эффективность (выход) процесса электролиза, если содержание

$CO_2$ в отходящих газах составляет 80 % по объему. Пользуясь данными, приведенными в первой части задачи (

$A$ ), вычислите, какое количество боксита необходимо для производства 1 т алюминия при данной эффективности процесса. е. Объясните роль криолита в проведении процессов электролиза.

8 класс Химия Средняя

При образовании 1 моль воды из простых веществ выделяется 284 кДж теплоты; при образовании 1 моль оксида углерода (IV) - 395 кДж. Сгорая, 1 моль метана выделяет 893 кДж, а 1 моль ацетилена 1310 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1 моль ацетилена при термическом разложении метана, учитывая, что тепловой эффект реакции образования простых веществ равен нулю.

8 класс Химия Средняя

При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка

$ZnSO_{4} \cdot H_{2}O$ в

$92 см^{3}$ воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину

$x$ ).

8 класс Химия Средняя

Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава

$C_{10}H_{14}$ , который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.

8 класс Химия Средняя

Сколько граммов кристаллогидрата

$FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ необходимо взять для приготовления 10 кг раствора сульфата железа (II) с массовой долей вещества 5 %?

8 класс Химия Средняя

Напишите уравнения реакций, которые могут происходить при действии концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в водном растворе?

8 класс Химия Средняя