Химия

Уравнение происходящей реакции:

$2H_{2}S + 3O_{2} = 2SO_{2} + 2H_{2}O$.

Для сгорания 1 л $H_{2}S$ требуется 1,5 л $O_{2}$ или 1,5/0,21 = 7,15 л воздуха. Выделится 1 л $SO_{2}$ или 1/22,4 = 0,0447 моль $SO_{2}$.

Для поглощения $SO_{2}$ по реакции

$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

потребуется $2 \cdot 0,0447 = 0,0894$ моль, или $0,0894 \cdot 40 = 3,58$ г $NaOH$. При этом 4 %-го раствора $NaOH$ потребуется $\frac{3,58}{0,04} = 89,4 г$.

Для поглощения $SO_{2}$ по реакции

$SO_{2} + NaOH = NaHSO_{3}$

необходимо взять 44,7 г 4 %-го раствора $NaOH$.