Химия

Согласно условию задачи количество безводного сульфата натрия:

$\nu (Na_{2}SO_{4}) = \frac{30}{142} = 0,211 моль$.

Количество поглощённой сульфатом натрия воды:

$\nu (H_{2}O) = 10 \cdot \nu (Na_{2}SO_{4}) = 2,11 моль$.

Массовая доля $MgSO_{4}$ в насыщенном растворе сульфата магния:

$\omega (MgSO_{4}) = \frac{s}{s + 100} = \frac{35,5}{135,5} = 0,262$.

Масса $MgSO_{4}$ в исходном растворе составляла:

$m_{1}(MgSO_{4}) = 300 \cdot 0,262 = 78,6 г$.

Пусть из раствора выпало $x$ моль $MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$, тогда масса $MgSO_{4}$ в конечном растворе составит:

$m(MgSO_{4}) = m_{1} - x \cdot M(MgSO_{4}) = 78,6 - 120x$.

Массу конечного раствора рассчитаем следующим образом:

$m(раствора) = m_{нач} - m(H_{2}O) - m(осадка) = 300 - 2,11 \cdot 18 - x \cdot M(MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = 262 - 246x$.

Массовая доля сульфата магния:

$\omega (MgSO_{4}) = \frac{m(MgSO_{4})}{m(р-ра)} = \frac{78,6 - 120x}{262-246x} = 0,262$,

откуда $x = 0,179 моль$.

Масса кристаллогидрата сульфата магния:

$m(MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = 246x = 246 \cdot 0,179 = 44,0 г$.
Ответ: 44,0 г.