Химия
8 класс
Вопрос
В однолитровую склянку, содержащую 100 мл 10 %-й соляной кислоты, при t=21∘C было помещено 3,25 г цинка, после чего склянка была тотчас закупорена. Какое давление установится в склянке после окончания реакции, если температура не меняется (плотность кислоты принять равной 1г/см3, начальное давление ρ0=1 атм, а изменением объема жидкости и твердого вещества можно пренебречь).
Ответ
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
на 65 г Zn требуется 2⋅36,5 г кислоты,
на 3,25 г Zn требуется х г кислоты,
х=3,65 г HCl.
Раствор содержит 100⋅10100=10гHCl т.е. кислота в избытке. 3,25 г Zn составляют 0,05 моль. Таким образом, выделится 0,05 моль H2.
pV=νRT;p(H2)=νRTV=0,05⋅0,082⋅2940,9=1,33
Общее давление в склянке после реакции: 1 + 1,33 = 2,33 атм.