Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Углеводород, содержащий 14,28 % водорода, имеет плотность 2,11 г/л при температуре

$27^{ \circ } С$ и давлении 940 мбар. Определите его молекулярную формулу, напишите все возможные структурные формулы изомеров, назовите вещества. К каким классам органических соединений они относятся?

Найдем молярную массу углеводорода:

$1 мбар = 100 Па, 1 л = 0,001 м^{3}$ ;

$M = \frac{mRT}{pV}; M = \frac{2,11 \cdot 8,31 \cdot 300}{940 \cdot 100 \cdot 0,001} = 56 (г/моль)$ .

Согласно результатам анализа простейшая формула соединения -

$CH_{2}$ . С учетом значения молярной массы получаем формулу углеводорода

$C_{4}H_{8}$ .

Такой состав имеют бутен-1, цис-и транс-бутен-2, метилпропен, циклобутан, метилциклопропан.
Ответ:

$C_{4}H_{8}$ ; алкены, циклоалканы.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Чтобы определить процентный состав находящейся в газгольдере газовой смеси (которая после очистки должна быть использована для синтеза аммиака), взяли пробу объемом 200 мл. После пропускания этой газовой смеси через раствор

$NaOH$ ее объем уменьшился до 184 мл. Оставшуюся газовую смесь подвергли конверсии, а затем пропустили через раствор

$Ba(OH)_2$ . После этого объем газовой смеси оказался равным первоначальному (184 мл), а из раствора

$Ba(OH)_2$ выделилось в виде осадка 0,4 ммоля

$BaCO_3$ . Далее из 184 мл газовой смеси отмерили 10 мл и смешали их с 10 мл кислорода. После взрыва в эвдиометре осталось 8,6 мл газовой смеси. Установите, какие газы находились в газгольдере. Напишите уравнения реакций, которые происходили в процессе очистки газов. Определите процентный состав газов (по объему) в резервуаре до очистки.

8 класс Химия Средняя

Смесь нитратов натрия, кальция и олова, масса которой равна 9,84 г, растворили в некотором количестве подкисленной воды. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия (избыток). Смесь нагрели, затем охладили. Выпавший осадок отделили, промыли, обработали щелочью и нерастворимую его часть отфильтровали, промыли, высушили и прокалили при температуре выше

$1000^{ \circ }C$ . Масса полученного продукта была равна 1,12 г. К фильтрату добавили концентрированную азотную кислоту (избыток), раствор прокипятили. Выпавший осадок отцентрифугировали, промыли и прокалили при температуре

$500^{ \circ }C$ . Масса продукта прокаливания была равна 3,02 г. Рассчитать процентный состав исходной смеси. Написать уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

Какой объем л оксида углерода (IV), измеренный при н. у., выделится при взаимодействии 1,8 г гидрокарбоната калия с 65 г 10 %-й серной кислоты?

8 класс Химия Средняя

Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20 %-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?

8 класс Химия Средняя

Через раствор соли органической кислоты в течение 2 ч пропускали ток силой 0,5 А. В результате электролиза на катоде образовался металл (в количестве 3,865 г), а на аноде - этан и двуокись углерода. а. Соль какого металла подвергли электролизу и какое количество грамм-ионов металла образовалось на катоде, если известно, что 5,18 г этого металла вытесняет из водного раствора сульфата меди 1,59 г меди (атомная масса меди 63,6)? б. Установите, соль какой кислоты подверглась электролизу, и напишите уравнения реакций, происходящих на электродах, а также реакций между металлом и ионом меди. в. Укажите, какие из этих процессов относятся к окислительным, а какие к восстановительным.

8 класс Химия Средняя

Оксид меди(II) массой 8 г обработали 20 мл 4,9 %-го раствора серной кислоты (плотность

$1,03 г/см^{3}$ ). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при

$100^{ \circ }C$ . Какое вещество было получено? Какова его масса?

8 класс Химия Средняя

При прокаливании смеси двуокиси свинца и переписи бария получено 49,9 мл кислорода при давлении 740 мм рт. ст. и температуре

$23^{\circ} C$ . На неразлагающийся при дальнейшем нагревании остаток подействовали азотной кислотой и получили 1,198 г нитратов этих металлов. Вычислить процентное содержание перекиси бария в исследуемой смеси.

8 класс Химия Средняя

В качестве азотных удобрений можно применять нитрат аммония

$NH_{4}NO_{3}$ и карбамид

$NH_{4}NO_{3}$ и карбамид

$(NH_{2})_{2}CO$ . 1 кг карбамида стоит

$a$ рублей, а 1 кг нитрата аммония -

$b$ рублей, причем

$a > b$ . Считая, что растения усваивают азот полностью, определите, при каком соотношении

$a : b$ применение нитрата аммония станет более выгодным.

8 класс Химия Средняя

Некоторое количество неизвестного вещества растворили в водном растворе этилового спирта, и раствор с концентрацией вещества

$c_{0}$ запаяли в ампулу. Ампулу нагревали при

$100^{ \circ }C$ длительное время, а затем охладили. Объясните, в каких случаях концентрация вещества

$c_{1}$ полученного после нагревания раствора, может отличаться от исходной.

8 класс Химия Средняя

Какую массу г металлического цезия можно получить из 14,2 г цезиевых квасцов (они по составу подобны калиевым) по приводимому способу: Н. Бекетов (1894 г.) приготовил цезий из его алюмината накаливанием с порошком магния, и весь цезий получился в металлическом виде … Алюминат цезия был приготовлен через осаждение цезиевых квасцов едким баритом через выпаривание полученного раствора (Д. И. Менделеев «Основы химии»).

8 класс Химия Средняя