Химия

Разложение двуокиси свинца и перекиси бария происходит по уравнениям

$x PbO_2 \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} xPbO + 0,5x O_2$,
$y BaO_2 \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} у BaO + 0,5у O_2$.

Растворение образующихся окислов идет по уравнениям

$xPbO + 2xHNO_3 = xPb(NO_3)_2 + xH_2O$,
$yBaO + 2yHNO_3 = yBa(NO_3)_2 + yH_2O$.

Количество молей кислорода, выделившегося при разложении, равно

$n = \frac{pV}{RT} = \frac {740 \cdot 0,0499}{0,082 \cdot 760 \cdot 296} = 0,002 \: моля = 2$ ммоля.
$n = \frac{x}{2} + \frac{y}{2} = 2$ ммоля, $x + y = 4$ ммоля, $x = 4 - y$.

$M_{Pb(NO_3)_2} = 331$, $M_{Ba(NO_3)_2} = 231$ следовательно, $331x + 231 у = 1198$ (мг), или $331 (4 - y) + 231y = 1198$. Отсюда $y = 1,8$ ммоля $BaO_2$, $x = 2,2$ ммоля $PbO_2$, т. е. в исходной смеси содержалось $2,2 \cdot 239 = 525,8$ мг $PbO_2$ ($M = 239$) и $1,8 \cdot 169 = 304,2$ мг $BaO_2$ ($M = 169$).

Процентное содержание перекиси бария в смеси

$\frac {304,2 \cdot 100}{525,8 + 304,2} = \frac {304,2 \cdot 100}{830} = 36,65$ % $BaO_2$.