Химия

При добавлении избытка сульфита калия к подкисленному раствору, содержащему нитраты натрия, кальция и олова, выпадает осадок сульфита кальция:

$Ca (NO_{3})_{2} + K_{2}SO_{3} = CaSO_{4} \downarrow + 2KNO_{3}$.

и осадок гидроксида олова (II), образующийся вследствие протекающего совместного гидролиза солей:

$Sn (NO_{3})_{2} + K_{2}SO_{3} + H_{2}O = Sn (OH)_{2} \downarrow + 2KNO_{3} + SO_{2}$.

После обработки выпавшего осадка щелочью происходит растворение гидроксида олова (II):

$Sn (OH)_{2} + 2KOH = K_{2} [Sn (OH)_{4}]$.

и остается твердый продукт - сульфит кальция. В результате его прокаливания при температуре выше $1000^{ \circ }C$ происходит разложение:

$CaCO_{3} = CaO + SO_{2}$.

Масса образовавшегося оксида кальция согласно условию задачи равна 1,12 г, что соответствует 0,02 моль ($1,12 : 56$, где 56 - масса моля $CaO$). Из схемы

$CaO \rightarrow Ca (NO_{3})_{2}$ следует, что в смеси содержалось 0,02 моль или 3,28 г ($164 \cdot 0,02$, где 164 - масса моля нитрата кальция) $Ca (NO_{3})_{2}$.

После добавления избытка концентрированной азотной кислоты к фильтрату, полученному после отделения осадка сульфита кальция, содержащему $K_{2} [Sn (OH)_{4}]$,и кипячения раствора выпал осадок гидроксида олова (IV) ($SnO_{2} \cdot nH_{2}O$):

$K_{2} [Sn (OH)_{4}] + 4HNO_{3} = H_{2}SnO_{3} + 2KNO_{3} + 2NO_{2} + 3H_{2}O$
($SnO_{2} \cdot nH_{2}O$)

Прокаливание осадка гидроксида олова (IV) Приводит к его дегидратации и образованию диоксида олова:

$SnO_{2} \cdot nH_{2}O = SnO_{2} + nH_{2}O$

Количество последнего согласно условию задачи равно 3,02 г или 0,02 моль ($3,02 : 151$, где 151 - масса моля $SnO_{2}$). Это соответствует согласно схеме

$SnO_{2} \rightarrow Sn (NO_{3})_{2}$

0,02 моль или 4,86 г нитрата олова ($243 \cdot 0,02$, где 243 - масса моля $Sn (NO_{3})_{2}$).

На долю нитрата натрия приходится 1,7 г (NULL,84 - 3,28 - 4,86). Процентное содержание равно: 33,33 % $Ca (NO_{3})_{2}$ 49,39 % $Sn (NO_{3})_{2}$, 17,28 % $NaNO_{3}$.