Химия

8 класс
Вопрос
Воздух, находящийся в сосуде под давлением 100 кПа и температуре $27^{ \circ } C$ содержит 5,11 л $O_{2}$; 19,57 л $N_{2}$; 1,25 л $CO_{2}$ и 1,25 л $Ar$. Определите, сколько атомов кислорода содержится в сосуде.
Ответ


Используя уравнение Клайперона-Менделеева $pV = \nu RT$, находим количество молей каждого из компонентов воздушной смеси:

$\nu (O_{2}) = \frac{100 кПа \cdot 5,11л}{8,31 Дж \cdot моль^{-1} \cdot K^{-1} \cdot 300К} = 0,205 моля$;

Соответственно $\nu (N_{2}) = 0,785 моля, \nu (CO_{2}) = \nu (Ar) = 0,005 моля$.

Следовательно, суммарное число молей атомарного кислорода в данной воздушной смеси

$\nu (O) = 2 \nu (O_{2}) + 2 \nu (CO_{2} ) = 2 \cdot 0,205 + 2 \cdot 0,005 = 0,42 моля$.

Отсюда число атомов кислорода в данной смеси равно

$n = \nu(O) \cdot N_{A} = 0,42 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 2,35 \cdot 10^{23}$.
Ответ. $2,53 \cdot 10^{23}$ атомов $O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Бинарное соединение элементов $A$ и $B$ широко применяется при производстве электроники. В промышленности $AB$ получают, нагревая эквимолярную смесь газов $X$ и $Y$: образующийся при этом $AB$ кристаллизуется на подложке, а единственный побочный продукт $Z$ остается в газовой фазе. Из 794 мг $X$ и 539 мг $Y$ получается 465 мл газа $Z$ (при н.у.) и 1,00 г $AB$ (кстати, этого количества достаточно для производства более 100 мобильных телефонов). Само вещество $AB$ химически инертно, а вот исходные соединения $X$ и $Y$ легко воспламеняются на воздухе. Соединение $X$ также бурно реагирует с водой с выделением газа $Z$, причем из 1 моль $X$ образуется 3 моль $Z$. С помощью расчетов определите формулы веществ, описанных в задаче.
8 класс Химия Средняя
Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна $32,3 \cdot 10^{3} Дж/моль$, а в присутствии катализатора она равна $20,9 \cdot 10^{3} Дж/моль$. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при $25^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя
При сожжении 0,6 г некоторого органического вещества получили 0,88 г двуокиси углерода и 0,36 г воды. При реакции образца исследуемого соединения той же массы с металлическим натрием выделилось 112 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Исследуемое соединение подвергли каталитическому восстановлению водородом. При сожжении 1,24 г полученного после гидрирования вещества образовалось 1,76 г двуокиси углерода. При реакции такого же количества восстановленного вещества с металлическим натрием образовалось 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Напишите химические уравнения перечисленных выше реакций, назовите исследуемое соединение.
8 класс Химия Средняя
В десяти склянках находятся вода, хлорная вода, насыщенный раствор сернистого газа и растворы шести солей: хлорида, йодида и нитрата бария, нитрата серебра, дихромата и хлорида калия. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества?
8 класс Химия Средняя
Массовая доля неизвестного газа, находящегося в смеси с оксидом углерода (IV), равна 12%, а объёмная доля - 60%. Определите, какой это газ.
8 класс Химия Средняя
Как будет протекать коррозия железного изделия с медными деталями в кислотной и щелочной средах, не содержащих других окислителей, кроме ионов водорода и растворенного кислорода?
8 класс Химия Средняя
При количественной межмолекулярной дегидратации смеси двух одноатомных спиртов неизвестного строения выделилось 10,8 г воды и образовалось 36 г смеси трех принадлежащих к одному классу органических соединений в разных молярных соотношениях. Каково строение исходных спиртов?
8 класс Химия Средняя
Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе $CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$ увеличение концентрации метана $CH_{4}$? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.
8 класс Химия Средняя
Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливания пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05 %. Вычислить процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Образец нитрата бария сильно прокалили, а затем продукты разложения медленно охладили в токе кислорода. Образовавшееся вещество осторожно при охлаждении добавили к разбавленной серной кислоте, осадок отфильтровали и к фильтрату добавили каплю раствора перманганата калия. Что будет при этом наблюдаться? Напишите уравнения возможных реакций и дайте им необходимые пояснения.
8 класс Химия Средняя