Химия

8 класс

Воздух, находящийся в сосуде под давлением 100 кПа и температуре

$27^{ \circ } C$ содержит 5,11 л

$O_{2}$ ; 19,57 л

$N_{2}$ ; 1,25 л

$CO_{2}$ и 1,25 л

$Ar$ . Определите, сколько атомов кислорода содержится в сосуде.

Используя уравнение Клайперона-Менделеева

$pV = \nu RT$ , находим количество молей каждого из компонентов воздушной смеси:

$\nu (O_{2}) = \frac{100 кПа \cdot 5,11л}{8,31 Дж \cdot моль^{-1} \cdot K^{-1} \cdot 300К} = 0,205 моля$ ;

Соответственно

$\nu (N_{2}) = 0,785 моля, \nu (CO_{2}) = \nu (Ar) = 0,005 моля$ .

Следовательно, суммарное число молей атомарного кислорода в данной воздушной смеси

$\nu (O) = 2 \nu (O_{2}) + 2 \nu (CO_{2} ) = 2 \cdot 0,205 + 2 \cdot 0,005 = 0,42 моля$ .

Отсюда число атомов кислорода в данной смеси равно

$n = \nu(O) \cdot N_{A} = 0,42 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 2,35 \cdot 10^{23}$ .
Ответ.

$2,53 \cdot 10^{23}$ атомов

$O$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Бинарное соединение элементов

$A$ и

$B$ широко применяется при производстве электроники. В промышленности

$AB$ получают, нагревая эквимолярную смесь газов

$X$ и

$Y$ : образующийся при этом

$AB$ кристаллизуется на подложке, а единственный побочный продукт

$Z$ остается в газовой фазе. Из 794 мг

$X$ и 539 мг

$Y$ получается 465 мл газа

$Z$ (при н.у.) и 1,00 г

$AB$ (кстати, этого количества достаточно для производства более 100 мобильных телефонов). Само вещество

$AB$ химически инертно, а вот исходные соединения

$X$ и

$Y$ легко воспламеняются на воздухе. Соединение

$X$ также бурно реагирует с водой с выделением газа

$Z$ , причем из 1 моль

$X$ образуется 3 моль

$Z$ . С помощью расчетов определите формулы веществ, описанных в задаче.

8 класс Химия Средняя

Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна

$32,3 \cdot 10^{3} Дж/моль$ , а в присутствии катализатора она равна

$20,9 \cdot 10^{3} Дж/моль$ . Во сколько раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при

$25^{ \circ } С$ .

8 класс Химия Средняя

При сожжении 0,6 г некоторого органического вещества получили 0,88 г двуокиси углерода и 0,36 г воды. При реакции образца исследуемого соединения той же массы с металлическим натрием выделилось 112 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Исследуемое соединение подвергли каталитическому восстановлению водородом. При сожжении 1,24 г полученного после гидрирования вещества образовалось 1,76 г двуокиси углерода. При реакции такого же количества восстановленного вещества с металлическим натрием образовалось 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Напишите химические уравнения перечисленных выше реакций, назовите исследуемое соединение.

8 класс Химия Средняя

В десяти склянках находятся вода, хлорная вода, насыщенный раствор сернистого газа и растворы шести солей: хлорида, йодида и нитрата бария, нитрата серебра, дихромата и хлорида калия. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества?

8 класс Химия Средняя

Массовая доля неизвестного газа, находящегося в смеси с оксидом углерода (IV), равна 12%, а объёмная доля - 60%. Определите, какой это газ.

8 класс Химия Средняя

Как будет протекать коррозия железного изделия с медными деталями в кислотной и щелочной средах, не содержащих других окислителей, кроме ионов водорода и растворенного кислорода?

8 класс Химия Средняя

При количественной межмолекулярной дегидратации смеси двух одноатомных спиртов неизвестного строения выделилось 10,8 г воды и образовалось 36 г смеси трех принадлежащих к одному классу органических соединений в разных молярных соотношениях. Каково строение исходных спиртов?

8 класс Химия Средняя

Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе

$CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$ увеличение концентрации метана

$CH_{4}$ ? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.

8 класс Химия Средняя

Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливания пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05 %. Вычислить процентный состав исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Образец нитрата бария сильно прокалили, а затем продукты разложения медленно охладили в токе кислорода. Образовавшееся вещество осторожно при охлаждении добавили к разбавленной серной кислоте, осадок отфильтровали и к фильтрату добавили каплю раствора перманганата калия. Что будет при этом наблюдаться? Напишите уравнения возможных реакций и дайте им необходимые пояснения.

8 класс Химия Средняя