Химия

8 класс
Вопрос
Раствор сульфата никеля подвергли электролизу током 15 А. На катоде выделились никель и водород, при этом 60 % электроэнергии было израсходовано на выделение никеля. Сколько граммов никеля выделилось на катоде за час? Какой толщины слой никеля образовался на катоде, если последний имеет форму пластинки со стороной 4 см и она покрывается никелем с обеих сторон? Какой объем водорода выделяется за час при нормальных условиях? Плотность никеля равна 8,6 г/см^3.
Ответ


Через электролизер пропущено q=I⋅t=15⋅6060=54000 Кл, что соответствует выделению в результате электролиза 54000:96500=0,56 г-экв веществ.

На выделение никеля пошло 0,6q, т. е. должно получиться 0,56⋅0,6=0,336 г-экв, или 29,4⋅0,336=9,9 г, Ni (Э=A/2=58,71:2≈29,4). Поверхность пластины при двустороннем покрытии 2⋅4⋅4=32см2. При плотности 8,9г/см3 полученный никель займет объем 9,9:8,9=1,11см3 и пластина будет покрыта слоем 1,11см3:32см2=0,035см=0,35мм.

В ходе электролиза выделится 0,56⋅0,4=0,224 г-экв водорода или 0,224⋅11,2=2,5 л H2 (условия нормальные).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и оксид углерода (IV). Известно, что при разложении 10 г карбоната кальция поглощается 17,8 кДж теплоты.
8 класс Химия Средняя
Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г CO2, 0,16 г H2O и 43,8 мл N2, который был собран над раствором KOH с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке; б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения 87∘C, причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба; в) измерения проведены при температуре 18∘C и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Для осаждения алюминия и хрома из водного раствора смеси нитратов потребовалось 1,68 л газообразного аммиака (условия нормальные). Выпавший осадок прокалили. Масса твердых продуктов прокаливания составила 1,53 г. Сколько граммов алюминия и хрома содержалось в нитратах?
8 класс Химия Средняя
Простые газообразные вещества А и Б, взаимодействуя друг с другом, образуют газ В. Если поместить магний в водный раствор вещества В, образуются соединения А и Г. Последнее соединение можно также получить в результате реакции газа Б с магнием. Определить вещества А, Б, В и Г. Будет ли ответ однозначным? Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава C10H14, который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию водного раствора, образовавшегося при гидролизе 1,000 г некоторого ангидрида X, было израсходовано 22,73 мл одномолярного раствора NaOH. Определите строение органического соединения X и предложите метод его получения из неорганических веществ.
8 класс Химия Средняя
На основе знаний о химических свойствах классов соединений предскажите поведение в химических реакциях формиата (соли муравьиной кислоты) меди(II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
8 класс Химия Средняя
В раствор соли неизвестного двухвалентного металла опустили пластинку другого неизвестного металла, атомная масса которого в 4,6 раза меньше атомной массы первого металла. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 21,24 г. Определить неизвестные металлы, если дополнительно известно, что масса выделившегося из раствора металла в 8,34 раза меньше массы его моля атомов.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции CO+H2O↔CO2+H2, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: [CO]=0,16моль/л;[H2O]=0,32моль/л;[CO2]=0,32моль/л;[H2]=0,32моль/л.
8 класс Химия Средняя
Навеску алюминия массой 3,55 г внесли в 100 мл раствора индивидуальной соли Hgx(NO3)2 (x=1 или 2), концентрация которой 0,5 моль/л. После окончания реакции взаимодействия алюминия с раствором масса нерастворенных веществ составила 17,65 г. Определите, какая соль ртути введена в реакцию. Напишите уравнения происходящих процессов.
8 класс Химия Средняя