Химия

При сливании двух равных объемов суммарный объем раствора увеличится вдвое, а концентрация уменьшится вдвое, то есть концентрация раствора $MgCl_{2}$ будет равной $\frac{0,5}{2} = 0,25 моль/дм^{3}$, а концентрация $NaOH$ - равной $\frac{0,1}{2} = 0,05 моль/дм^{3}$.

$Mg^{2+} + 2OH^{-} \leftrightarrow Mg(OH)_{2}$;
$ПР[Mg(OH)_{2}] = [Mg^{2+}][OH^{-}]^{2} = 5,00 \cdot 10^{-12}$

Находим произведение концентраций ионов $[Mg^{2+}][OH^{-}]^{2} = 0,25 \cdot 0,05^{2} = 6,25 \cdot 10^{-4}$. Сопоставляя полученную величину $6,25 \cdot 10^{-4}$ с табличным значением $ПР = 5,00 \cdot 10^{-12}$, находим, что рассчитанное произведение концентраций ионов превышает $ПР[Mg(OH)_{2}]$, т. е. раствор пересыщен и осадок должен образоваться.