Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При сжигании смеси, состоявшей из двух объемов неизвестного газа и полутора объемов кислорода, образовалась смесь из одного объема азота и трех объемов водяного пара. Во всех случаях объемы газов измерены при одинаковых условиях. Какова формула неизвестного газа?

Так как при сгорании неизвестного газа в кислороде образуются

$N_{2}$ и

$H_{2}O$ , то в состав газа входят азот, водород и, возможно, кислород:

$N_{x}H_{y}O_{z}$ .

Согласно закону объемных отношений объемы газов пропорциональны их количествам вещества и равны коэффициентам в уравнении реакции. С учетом этого напишем уравнение реакции:

$2N_{x}H_{y}O_{z} + \frac{3}{2}O_{2} = N_{2} + 2H_{2}O$ .

По закону сохранения массы веществ число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково, поэтому

$2x = 2$ ; отсюда

$x = 1$ ;

$2y = 6; y = 3$ ;

$2z + 3 = 3; z = 0$ .

Следовательно, формула неизвестного газа

$NH_{3}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Две пластинки, изготовленные из одного и того же неизвестного металла, погрузили в два химических стакана, содержащих 0,1 н. растворы

$AgNO_3$ и

$CuCl_2$ . Через некоторое время пластинки вынули из растворов, промыли водой и спиртом, высушили и взвесили. Масса пластинки, погруженной в раствор ионов

$Ag^{+}$ , возросла на 2,501 г, масса другой пластинки возросла на 0,243 г. После удаления с пластинок слоя осажденного металла обнаружилось, что потеря массы пластинки, погруженной в раствор ионов

$Cu^{2+}$ , в два раза больше, чем потеря массы другой пластинки. Пластинку, изготовленную из того же неизвестного металла массой 57,30 г, нагрели на водяной бане до

$100^{\circ} C$ и опустили в калориметр, содержащий 60 г воды при температуре

$25^{\circ} C$ , при этом вода в калориметре нагрелась на

$6^{\circ} C$ . Теплоемкость калориметра равна 12,5 кал/град. Из какого металла были изготовлены пластинки?

8 класс Химия Средняя

В системе установилось равновесие:

$2NO + O_{2} \leftrightarrow 2NO_{2}$ . Равновесные концентрации

$NO, O_{2}$ и

$NO_{2}$ соответственно равны 0,15; 0,1 и 0,2 моль/л. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (Рассчитайте отношение

$P_{равн}$ к

$P_{исх}$ )?

8 класс Химия Средняя

Какой прибор применяют для перегонки жидкостей? Нарисуйте схему этого прибора и кратко опишите принцип его действия.

8 класс Химия Средняя

При сжигании навески металла массой 4,14 г было получено 4,46 г его оксида. Определить молярную массу эквивалента металла.

8 класс Химия Средняя

В результате анализа было установлено, что некоторое органическое вещество содержит 15,4 % углерода, 3,2 % водорода и 81,4 % иода. При определении молекулярной массы по методу Мейера 0,135 г паров исследуемого соединения вытеснило в эвдиометр

$20,9 см^3$ воздуха, объем которого измерялся при

$20^{\circ} С$ и давлении 752 мм рт. ст. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

8 класс Химия Средняя

Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл раствора хлороводорода с массовой долей

$HCl$ 20 % (

$\rho = 1,1 г/мл$ ), чтобы получить раствор с массовой долей

$HCl$ 5 % ?

8 класс Химия Средняя

$CO_{2}$ , образовавшийся при сгорании 0,1 моль циклоалкана, пропустили через избыток раствора

$Ca(OH)_{2}$ . В результате реакции образовалось 40 г осадка. Определите формулу циклоалкана.

8 класс Химия Средняя

В результате частичного разложения пероксида водорода в растворе масса раствора уменьшилась на 10% и образовался раствор пероксида водорода с массовой долей 32,5%. Вычислите массовую долю

$H_{2}O_{2}$ в исходном растворе и рассчитайте, какая часть пероксида разложилась. Испарением воды пренебречь.

8 класс Химия Средняя

$25^{ \circ} С$ давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (NULL,75 мм рт.ст.). Определите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида

$CO(NH_{2})_{2}$ .

8 класс Химия Средняя

Колонна синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Сколько азотной кислоты 50 % - й концентрации можно теоретически получить из этого количества аммиака?

8 класс Химия Средняя