Химия

8 класс
Вопрос
В результате частичного разложения пероксида водорода в растворе масса раствора уменьшилась на 10% и образовался раствор пероксида водорода с массовой долей 32,5%. Вычислите массовую долю H2O2 в исходном растворе и рассчитайте, какая часть пероксида разложилась. Испарением воды пренебречь.
Ответ


Реакция H2O2=2H2O+O2

т.е. масса уменьшается за счет удаления кислорода.

Примем исходную массу раствора за 100 г.
После разложения масса составила 90 г
В реакции выделилось 10 г кислорода
Полученный раствор содержит 90⋅0,325=29,25г пероксида

Определим, сколько пероксида разложилось:

68 г дают 32 г O2 (из уравнения реакции)
x г дают 10 г O2 (из условия)
Отсюда x=21,25г

Общая масса пероксида в исходном растворе 29,25 + 21,25 = 50,5 г
Массовая доля H2O2 в исходном растворе 0,505 (или 50,5%)
Доля разложившегося пероксида 21,2550,5=0,42 (42%)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Рассчитайте количество теплоты, выделяемой при взаимодействии образца алюминия массой 120 г, содержащего 10 % инертных примесей, с избытком хлора по уравнению реакции: 2Al+2Cl2→2AlCl3+1394,8кДж.
8 класс Химия Средняя
Растворимость нитрата калия при 60∘С составляет 110 г, а при 0∘С - 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при 60∘С раствора до 0∘С.
8 класс Химия Средняя
Какова структурная формула моноциклического четырехчленного соединения, если известно, что его молекулярная масса $М Напишите структурные формулы других теоретически возможных изомеров этого соединения и укажите химический характер каждого из них.
8 класс Химия Средняя
В растворе H3PO4 (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании P2O5. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.
8 класс Химия Средняя
При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу.
8 класс Химия Средняя
Газ, полученный при обжиге 36 г пирита, содержащего неокисляющиеся примеси, растворили в 347,1 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 11 % и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Определите массовую долю примесей в исходном пирите.
8 класс Химия Средняя
Как можно получить индивидуальные соли из содержащихся в растворе смесей: а) нитратов серебра и свинца, 6) хлоридов алюминия и железа (III), в) сульфатов меди и цинка? Для каждой пары солей предложить несколько способов разделения. Написать уравнения соответствующих реакций и указать условия их протекания.
8 класс Химия Средняя
Масса 15 л газа при 18∘C и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.
8 класс Химия Средняя
В системе установилось равновесие: SO2(г)+Cl2(г)↔SO2Cl2(г). Рассчитайте отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции после увеличения концентраций SO2 в 2 раза, Cl2 - в 3 раза.
8 класс Химия Средняя
При электролизе водного раствора Na2SO4 в электролизере с платиновыми электродами на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. а. Напишите уравнения электродных реакций. Объясните, какую роль при этом играет соль, содержащаяся в растворе. б. Как можно объяснить, почему цинк, выделяющийся дри электролизе водного раствора соли цинка, обладает повышенной хрупкостью? в. Чистый цинк довольно медленно растворяется в соляной кислоте, однако скорость реакции заметно увеличивается при добавлении к раствору небольшого количества соли меди. Как объяснить это явление?
8 класс Химия Средняя