Химия

8 класс
Вопрос
Растворимость нитрата калия при $60^{ \circ } С$ составляет 110 г, а при $0^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при $60^{ \circ } С$ раствора до $0^{ \circ } С$.
Ответ


Определяем массу ($x$) $KNO_{3}$, растворенного в 840 г раствора при $60^{ \circ } С$:

$110 = \frac{x}{840 - x} \cdot 100; x = 440 г$.

Определяем массу воды, в которой растворяется соль при $60^{ \circ } С$:

$m(H_{2}O) = 840 г - 440 г = 400 г$

Рассчитываем массу соли ($y$), которая растворяется в 400 г воды при $0^{ \circ } С$, так как масса воды в растворе при его охлаждении не изменяется:

$15 = \frac{y}{400} \cdot 100; y = 60 г$.

Определяем массу осадка.

Из 440 г соли при охлаждении до $0^{ \circ } С$ в растворе останется 60 г, а остальная соль выделится из раствора в виде кристаллов:

$m(осадка) = 440 г - 60 г = 380 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате проведенного опыта учащийся получил газообразное вещество, при сгорании которого образовались двуокись углерода и вода. Истечение некоторого объема полученного газа через маленькое отверстие происходит за 71 с, тогда как для истечения равного объема: воздуха при той же температуре и давлении требуется 59 c. Электрический искровой разряд в эвдиометре в атмосфера полученного газа приводит к увеличению объема последа него в три раза, при этом стенки эвдиометра покрываются черным налетом. При опускании пробирки, заполненной полученным газом, в бромную воду уровень жидкости в пробирке быстро повышается, причем происходит обеспечивание бромной воды. Пропускание полученного газа через подкисленный раствор перманганата калия также ведет к обесцвечиванию раствора. а. Установите ход рассуждений учащегося и объясните опыты, которые он должен был провести для того, чтобы установить строение полученного вещества. б. Каким способом и при использовании каких реагентов он мог получить этот газ?
8 класс Химия Средняя