Химия

Оксид меди $CuO$ можно растворить в кислотах (соляная, серная, азотная, уксусная и т. д.), например:

$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$

в водном растворе аммиака:

$CuO + 4NH_{3} + H_{2}O = [Cu (NH_{3})_{4}] (OH)_{2}$

в концентрированном растворе щелочи:

$CuO + 2KOH + H_{2}O = K_{2} [Cu (OH)_{4}]$.

Сульфид меди растворяется при действии азотной кислоты:

$CuS + 8HNO_{3} = CuSO_{4} + 8NO_{2} + 4H_{2}O$.

Оксид кремния при сплавлении с карбонатами щелочных металлов или щелочами образует хорошо растворимые в воде силикаты, например:

$SiO_{2} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SiO_{3} + CO_{2}$
$SiO_{2} + 2KOH = K_{2}SiO_{3} + H_{2}O$

Для растворения гидроксида алюминия можно использовать водные растворы кислот или щелочей, например:

$Al (OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$Al (OH)_{3} + 3KOH = K_{3} [Al (OH)_{6}]$

Хлорид свинца растворяется в горячей воде, в водных растворах щелочей, концентрированной соляной кислоте, например:

$PbCl_{2} + 4KOH = K_{2} [Pb (OH)_{4}] + 2KCl$
$PbCl_{2} + 2HCl = H_{2} [PbCl_{4}]$

Хлорид серебра растворим в водных растворах аммиака, карбоната аммония, цианидах щелочных металлов, например:

$AgCl + 2NH_{3} = [Ag (NH_{3})_{2}]Cl$
$AgCl + (NH_{4})CO_{3} = [Ag (NH_{3})_{2}]Cl + CO_{2} + H_{2}O$
$AgCl + 2KCN = K [Ag (CN)_{2}] + KCl$