Химия

8 класс
Вопрос
Серебряные соли двух органических монокарбоновых кислот содержат соответственно 64,7 % и 54,8 % серебра. Процентный состав обеих кислот одинаков: 40 % Углерода, 6,67 % водорода и 53,33 % кислорода. Установите молекулярные формулы и названия этих кислот.
Ответ


Из процентного состава кислот CxHyOz

C:H:O=4012:6,671:53,3316=1:2:1

следует, что их простейшая формула (CH2O)n.

[Поскольку кислоты содержат карбоксильную группу COOH, включающую 2 атома кислорода, n2. При n1=2 формула C2H4O2 соответствует единственной кислоте - уксусной, поэтому n2>n1. Число атомов кислорода при наличии только одной карбоксильной группы оказывается больше 2, и дополнительные атомы кислорода входят в состав радикала; монокарбоновые кислоты принадлежат к ряду CnH2nOn, т. е. к ряду предельных соединений (Cn1H2n1On2COOH.]

Серебряные соли этих кислот имеют CnH2n1OnAg

M=12n+(2n1)+16n+108=30n1+108.

Из процентного содержания серебра в солях следует, что на (30n1) г соли приходится 108 г серебра. Для первой из кислот

(30n1):108=(10064,7):108, 1941n64,7=3812,4,
n=2.

Она имеет формулу C2H4O2, т. е. представляет собой уксусную кислоту CH3COOH. Для второй кислоты

(30n1):108=(10054,8):54,8,1644n54,8=4881,6,
n=3,

поэтому ее молекулярная формула C3H6O3 или (C2H50)COOH. Существует три кислоты такого состава:

CH3CH(OH)COOHмолочнаякислота HOCH2CH2COOHгидракриловаякислота CH3OCH2COOHметоксиуксуснаякислота.

(Кислота с формулой C2H5OCOOH неустойчива, так как является моноэфиром угольной кислоты

C2H5O|C|HO=OC2H5OH+CO2

и разлагается с образованием этилового спирта и выделением CO2.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В 1826 г. французский химик Дюма предложил метод определения плотности паров, применимый ко многим веществам. По этому методу можно было находить молекулярные массы соединений , используя гипотезу Авагадро о том, что в равных объемах газов и паров при равном давлении и температуре содержатся одинаковые количества молекул. Однако эксперименты с некоторыми веществами, сделанные по способу Дюма, противоречили гипотезе Авогадро и ставили под сомнение саму возможность определения молекулярной массы данным способом. Вот описание одного из таких экспериментов (рис.). а. В горлышке сосуда a известного объема поместили навеску нашатыря б и нагрели в печи в до такой температуры t, при которой весь нашатырь испарился. Получившиеся пары вытеснили воздух из сосуда, часть их выделилась наружу в виде тумана. Нагретый до t сосуд, давление в котором равнялось атмосферному, запаяли по перетяжке г, затем охладили и взвесили. Затем сосуд вскрыли, отмыли от сконденсированного нашатыря, высушили и снова взвесили. По разности определили массу m нашатыря. Эта масса при нагревании до t имела давление p, равное атмосферному, в сосуде объемом V. Для сосуда a заранее были определены давление и объем известной массы водорода при комнатной температуре. Отношение молекулярной массы нашатыря к молекулярной массе водорода определяли по формуле MM(H2)=mm(H2)273+t273+t(H2)pV(H2)pV. Получили величину MM(H2)=13,4. Отношение, вычисленное по формуле NH4Cl, составило 26,8. б. Опыт повторили, но горлышко сосуда закрыли пористой асбестовой пробкой д, проницаемой для газов и паров При этом получили отношение MM(H2)=14,2. в. Повторили опыт б, но увеличили начальную навеску нашатыря в 3 раза. Отношение стало равным MM(H2)=16,5. Объясните результаты описанного эксперимента докажите, что закон Авогадро в данном случае соблюдался.
8 класс Химия Средняя