Химия
8 класс
Вопрос
Чтобы определить содержание примеси цинка окиси цинка, образец смеси массой 1,9 г растворили в разбавленной азотной кислоте, получив при этом 70 мл окиси азота, измеренных при нормальных условиях.
Вычислите процентный состав смеси.
Ответ
При растворении смеси в азотной кислоте происходят реакции
3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,
ZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O.
Zn−2e=Zn2+N5+3e=N+2|32 или 32|Zn−2e=Zn2+NO−3+3e+2H+=NO+2H2O
3Zn+2N+5=3Zn2++2N+2, 3Zn+2NO−3+8H+=3Zn2++2NO+4H2O.
130 г (2 моля) Zn (A=65) выделяют 3⋅22 400 мл (3 моля) NO,
x г Zn - 70 мл NO,
x=70⋅1303⋅22400=0,305гZn.
Процентное (по массе) содержание цинка:
в 1,9 г смеси содержится 0,305 г Zn,
в 1,9 г смеси - y г Zn,
y=16,05 % Zn.
Итак, в смеси содержится 16,05 % Zn и 83,95 % ZnO.