Химия

8 класс
Вопрос
Чтобы определить содержание примеси цинка окиси цинка, образец смеси массой 1,9 г растворили в разбавленной азотной кислоте, получив при этом 70 мл окиси азота, измеренных при нормальных условиях. Вычислите процентный состав смеси.
Ответ


При растворении смеси в азотной кислоте происходят реакции
3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO+4H2O,
ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O.

Zn2e=Zn2+N5+3e=N+2|32 или 32|Zn2e=Zn2+NO3+3e+2H+=NO+2H2O

3Zn+2N+5=3Zn2++2N+2, 3Zn+2NO3+8H+=3Zn2++2NO+4H2O.

130 г (2 моля) Zn (A=65) выделяют 322 400 мл (3 моля) NO,
x г Zn - 70 мл NO,

x=70130322400=0,305гZn.

Процентное (по массе) содержание цинка:
в 1,9 г смеси содержится 0,305 г Zn,
в 1,9 г смеси - y г Zn,
y=16,05 % Zn.

Итак, в смеси содержится 16,05 % Zn и 83,95 % ZnO.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме