Химия

1) $Fe + S = FeS$
2) $Zn + S = ZnS$
3) $FeS + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}S \uparrow$
4) $ZnS + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}S \uparrow$
5) $H_{2}S + CuSO_{4} = \downarrow CuS + H_{2}SO_{4}$
$M(Fe) = 56 г/моль; M(Zn) = 65 г/моль; M(CuSO_{4}) = 160 г/моль$.

Находим количество железа и цинка $\frac{11,2}{56} = 0,2$ моль $Fe, \frac{26}{65} = 0,4$ моль $Zn$. Тогда из уравнений реакций (NULL,2) количество $FeS$ равно 0,2 моль, а $ZnS$ - 0,4 моль. Количество $H_{2}S$, образующегося по реакции (NULL,4) равно 0,2 + 0,4 = 0,6 моль. Следовательно, по реакции (5) образуется и израсходуется такое же количество, т.е. 0,6 моль $CuSO_{4}$ или $0,6 \cdot 160 = 96 г$. Объем раствора сульфата меди(II) с массовой долей 10 % составит: $\frac{96 \cdot 100}{10 \cdot 1,1} = 872,7 см^{3}$.