Химия

Смесь должна удовлетворять следующим условиям: а) металл должен реагировать с разбавленной серной кислотой, а его оксид - полностью восстанавливаться водородом; б) металл в оксиде должен иметь большую положительную степень окисления, чем в сульфате, полученном при реакции металла с $H_{2}SO_{4}$.

Примеры смесей
1) $Sn$ и $SnO_{2}$.

$SnO_{2} + 2H_{2} = Sn + 2H_{2}O$;
$Sn + H_{2}SO_{4} = SnSO_{4} + H_{2} \uparrow$.

Молярное соотношение 1:1.

2) $Fe$ и $Fe_{2}O_{3}$.

$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} =2Fe + 3H_{2}O$;
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$.

1 моль $Fe_{2}O_{3}$ при восстановлении образует 2 моль $Fe$, при растворении которых в $H_{2}SO_{4}$ образуется 2 моль $H_{2}$. 1 моль Fe при растворении в H2S04 образует 1 моль водорода. Всего образуется 3 моль $H_{2}$. Следовательно, молярное отношение металла и оксида в смеси 1:1.

3) $Fe$ и $Fe_{3}O_{4}$.

$Fe_{3}O_{4} + 4H_{2} = 3Fe + 4H_{2}O$;
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$.

1 моль $Fe_{3}O_{4}$ образует 3 моль $Fe$,
3 моль $Fe$ восстанавливают 3 моль $H_{2}$ из $H_{2}SO_{4}$.

Поэтому молярное отношение металла и оксида в смеси 1:1.