Химия

8 класс
Вопрос
В смеси хлора и двуокиси серы под влиянием солнечного света произошла реакция, в результате которой было получено 0,81 г жидкого химического соединения, которое ввели в воду и подвергли гидролизу. При действии нитрата бария на полученный кислый раствор выделился белый осадок массой 1,398 г. Из фильтрата под действием раствора нитрата серебра выпал белый творожистый осадок массой 1,722 г. Определите молекулярную формулу образовавшегося соединения, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 4,655. Напишите его структурную формулу, а также уравнения описанных реакций.
Ответ


В растворе происходила реакция

Ba2++SO24=BaSO4.

Получено 1,398:233=0,006 моля BaSO4 (М=233), что соответствует содержанию серы в продукте реакции

0,006321000,81=27,3 % серы.

Во втором анализе получено 1,722:143,5=0,012 моля Cl, что соответствует наличию в веществе

0,01335,51000,81=52,6 % хлора.

Кроме серы и хлора продукт реакции между Cl2 и SO2 мог содержать только кислород, его содержание

100(NULL,3+52,6)=23,7 % кислорода.

Молекулярная масса вещества М=4,46529=135, и в его состав входит

1350,23732=1 атом серы,
1350,52635,5=2 атома хлора,
1350,23716=2 атома кислорода.

формула вещества SO2Cl2 (M=135=M0), и, судя по ешествам, которые образовались при его гидролизе, его строение



В описанных условиях были осуществлены следующие реакции:

SO2+Cl2hvSO2Cl2,
SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl.

(Указанное решение с вычислением числа атомов через молекулярную массу недостаточно строго, так как вещество могло быть в парах ассоциировано или диссоциировано; тогда измеренная М была бы средней молекулярной массой. Более целесообразно воспользоваться методом определения формулы вещества по его процентному составу.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения содержания хрома в стали образец стали массой 9,672 г растворили в разбавленной серной кислоте и добавили в раствор определенное количество (NH4)2S2O8 с целью окисления солей железа и хрома до Fe3+ и CrO24. Для удаления избытка персульфата аммония раствор прокипятили и количественно перенесли в мерную колбу объемом 250см3, долив в нее дистиллированной воды до метки. К пробе полученного раствора объемом 25,0см3 добавили 25см3 титрованного раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2 и образовавшийся раствор оттитровали 15,0см3 0,045 н. раствора KMnO4. Известно, что на титрование 25,0см3 раствора соли Мора расходуется 35,0см3 0,045 н. раствора перманганата калия. а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Определите процентное (по массе) содержание хрома в образце стали.
8 класс Химия Средняя