Химия
8 класс
Вопрос
Две разные навески некоторого металла растворили - одну в соляной кислоте, вторую в растворе гидро-окиси натрия,- получив в обоих случаях по 184,5 мл водорода, измеренного при температуре 18∘С и давлении 738 мм рт. ст. Раствор, образовавшийся при действии на металл соляной кислоты, выпарили и прокалили до постоянного веса, получив при этом 0,255 г окиси металла.
Определите этот металл, объясните происходящие химические реакции и напишите их уравнения.
Ответ
Соль металла в водном растворе при упаривании подверглась гидролизу с образованием гидроксида, прокаливание которого дало оксид, причем количество выделившегося водорода эквивалентно количеству полученного оксида.
При действии металла на кислоту выделилось
n=pVRT=738⋅0,184⋅5760⋅0,082⋅291=7,5⋅10−3 моля H2,
что соответствует 2⋅7,5⋅10−3=1,5⋅10−2 г-экв водорода.
Эквивалент оксида равен 0,255:1,5⋅10−2=17.
Эквивалент металла
Эметалла=Эоксида−Экислорода=17−8=9.
Эквивалент, равный 9, имеет алюминий (A=27,Э=27:3), который действительно реагирует с выделением водорода с растворами как кислот, так и щелочей, а его соли сильно гидролизованы в растворах
2Al+6H+=2Al3++3H2,
2Al+6H2O+2OH−=2Al(OH)−4+3H2,
Al3++3H2Ot∘→Al(OH)3↓+3H+ (в виде HCl↑),
2Al(OH)3t∘→Al2O3+3H2O.