Химия

8 класс
Вопрос
При сгорании в кислороде смесь двух соседних газообразных гомологов насыщенных углеводородов образует двуокись углерода и пары воды. Объемное соотношение реагирующих веществ и продуктов реакции представлено в таблице: а. Какие это углеводороды? б. Определите процентное содержание углеводородов в смеси (по объему). в. Вычислите процентное содержание компонентов смеси (по массе).
Ответ


Формально на основании количественного соотношения продуктов сгорания $(CO_2 : H_2O = 24 : 46)$ можно записать формулу несуществующего углеводорода $C_{24}H_{92}$ и уравнение его «сгорания»

$C_{24}H_{92} + 47O_2 = 24CO_2 + 46H_2O$.

Число атомов водорода в $C_{24}H_{92}$ превышает число атомов водорода в парафинах $C_nH_{2n+2}(C_{24}H_{50})$.

К газообразным относятся углеводороды, содержащие 1-4 атома углерода. Уравнения их сгорания и отношение объемов образующихся веществ к объему стехиометрической смеси, соответствующей уравнению сгорания, можно записать следующим образом:

$CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$, $V_1 : V_0 = (1 + 2) : (1 + 2) = 3 : 3 = 1,00$;
$C_2H_6 + 3,5O_2 = 2CO_2 + 3H_2O$, $V_1 : V_0 = 5 : 4,5 = 1,111$;
$C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O$, $V_1 : V_0 = 7 : 6 = 1,167$;
$C_4H_10 + 6,5O_2 = 4CO_2 + 5H_2O$, $V_1 : V_0 = 9 : 7,5 = 1,200$.

Объемные отношения для исследуемой газовой смеси, указанные в условиях задачи $[V_1 : V_0 = (24+46) : (22+47) = 70 : 69 = 1,0141$, позволяют предположить, что одним из компонентов смеси является метан, так как только для него $V_1 : V_0$ меньше, чем для исследуемой смеси; у всех остальных гомологов объем продуктов сгорания $V_1$ больше объема исходных веществ $V_0$ и $V_1 : V_0 > l,014$. Ближайшим гомологом метана является этан, следовательно, смесь состояла из метана $CH_4$ и этана $C_2H_6$.

Если последовательно рассмотреть все возможные объемные отношения исходных веществ и продуктов сгорания для смесей $CH_4 + C_2H_6$ (состава $1 : 1, 2 : 1, 3 : 1$ и т. д.)

$1 : 1$ $CH_4 + C_2H_6 + 5,5O_2 = 3CO_2 + 5H_2O$ ($2 : 5,5 \rightarrow 3 : 5$),
$2 : 1$ $2CH_4 + C_2H_6 + 7,5O_2 = 4CO_2 + 7H_2O$ ($3 : 7,5 \rightarrow 4 : 7$),
$3 : 1$ $3CH_4 + C_2H_6 + 9,5O_2 = \cdots$ и т. д.,

то легко убедиться, что условия задачи $10 : 1$ выполняются только при соотношении

$\underset {11}{\underbrace{10 CH_4 + C_2H_6}} + \underset {23,5}{23,5O_2} = \underset {12}{12CO_2} + \underset {23}{23H_2O} (22 : 47 \rightarrow 24 : 46)$.

На основании этих данных несложно вычислить как объемный, так и весовой состав смеси углеводородов:

$\frac {10 \cdot 100}{10 + 1} = 90,9 \% CH_4; 9,1 \% C_2H_6$ (по объему),
$\frac {10 \cdot 16 \cdot 100}{10 \cdot 16 + 1 \cdot 30} = 84,2 \% CH_4; 15,8 \% C_2H_6$ (по массе).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В период рабочего (горячего) хода в генераторе воздушного газа через слой раскаленного кокса пропустили воздух. Газы, выделившиеся в результате реакции, которые содержали $CO_2, CO, N_2$ и $O_2$, подвергли количественному анализу. Для анализа взяли 1000 мл газа при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. и пропустили его через систему поглотительных склянок. Было обнаружено, что уменьшение объема газа в сосуде, содержащем взвесь белого фосфора в воде, составило 15 мл, в сосуде с аммиачным раствором хлорида меди - 170 мл, а в сосуде с концентри-рованным раствором гидроокиси калия - 35 мл. а. Напишите уравнения реакций поглощения газов и укажите последовательность расположения поглотительных склянок в системе. б. Определите процентный (по объему) состав смеси газов, образовавшихся в результате реакции. г. Вычислите, сколько кокса, содержащего 98 % угля, можно подвергнуть газификации в течение 1 ч, если за это время образуется 15 000 м^3 газа определенного выше состава.
8 класс Химия Средняя
Взаимодействие воды с двуокисью серы и иодом находит широкое применение для количественного анализа воды, содержащейся, например, в растворах органических веществ. Этот способ анализа воды был предложен К. Фишером. Для приготовления реактива Фишера 245 г иода и 192 г двуокиси серы растворяют в 790 г пиридина и разбавляют до объема $5,0 дм^3$ метанолом. Титр реактива Фишера определяют следующим способом: а) в высушенную колбу емкостью $250 см^3$ помещают $2,50 см^3$ воды и добавляют безводный метанол до метки; полученный таким образом раствор называют «титрованным раствором воды»; б) пробу «титрованного раствора воды» объемом $10,0 см^3$ титруют реактивом Фишера в присутствии крахмала до появления голубого окрашивания, при этом на титрование расходуется в среднем примерно $38,5 см^3$ реактива Фишера. а. Вычислите, какое количество воды (мг) теоретически соответствует $1 см^3$ реактива Фишера, приготовленного описанным выше способом. б. Чему в действительности соответствует титр реактива Фишера (мг воды/1 $см^3$ реактива) по приведенному выше среднему результату титрования? в. Объясните причину расхождения титров, полученных при ответах на предыдущие вопросы. г. Является ли пиридин органической кислотой или органическим основанием? Как вы представляете его роль в соответствии с законом действующих масс? Зачем в реактив Фишера в качестве составного компонента вводят пиридин? д. Для определения содержания воды в метаноле ква лификации «чистый для анализа» его пробу объемом $25,0 см^3$ титруют реактивом Фишера, используя на титрование в среднем $3,78 см^3$ реактива с вычисленным ранее по экспериментальным определениям титром. Плотность метанола равна $0,797 г/см^3$. Вычислите процентное (по массе) содержание воды в метаноле квалификации «чистый для анализа».
8 класс Химия Средняя