Химия
8 класс
Вопрос
Качественный анализ некоторого минерала показал, что он содержит ионы калия, магния и хлора. После прокаливания 0,9852 г образца этого минерала его масса уменьшилась на 0,3832 г. Прокаленный образец растворили в воде и обработали небольшим избытком раствора AgNO3, в результате чего выпал осадок массой 1,524 г.
а. Определите формулу и название исследуемого минерала.
б. Вычислите процентный состав исследуемого минерала.
Ответ
Потеря массы при прокаливании минерала, содержащего ионы K+,Mg2+,Cl−, может быть вызвана удалением кристаллизационной воды
aKCl⋅bMgCl2⋅cH2Ot∘→aKCl+bMgCl2+cH2O↑.
Взятый образец содержит
c=0,382318=0,0213 моля H2O.
Реакция вещества с раствором AgNO3 происходит по уравнению
aKCl⋅bMgCl2+(a+2b)AgNO3=(a+2b)AgCl↓+aKNO3+bMg(NO3)2.
Для выяснения количественного состава минерала следует решить алгебраическую систему уравнений
{74,5a+93,2b=0,9852−0,3832(a+2b)⋅143,5=1,5246,
откуда a=0,0035 моля KCl и b=0,0035 моля MgCl2. Следовательно, a:b:c=1:1:6, т. е. минерал имеет формулу KCl⋅MgCl2⋅6H2O - это карналлит (M=277.7). В его состав входят:
KCl: 74,5⋅100277,7=26,9 %,
MgCl2: 92,2⋅100277,7=34,2 %,
H2O: 108⋅100277,7=38,9 %.