Химия

8 класс
Вопрос
Качественный анализ некоторого минерала показал, что он содержит ионы калия, магния и хлора. После прокаливания 0,9852 г образца этого минерала его масса уменьшилась на 0,3832 г. Прокаленный образец растворили в воде и обработали небольшим избытком раствора AgNO3, в результате чего выпал осадок массой 1,524 г. а. Определите формулу и название исследуемого минерала. б. Вычислите процентный состав исследуемого минерала.
Ответ


Потеря массы при прокаливании минерала, содержащего ионы K+,Mg2+,Cl, может быть вызвана удалением кристаллизационной воды

aKClbMgCl2cH2OtaKCl+bMgCl2+cH2O.

Взятый образец содержит

c=0,382318=0,0213 моля H2O.

Реакция вещества с раствором AgNO3 происходит по уравнению

aKClbMgCl2+(a+2b)AgNO3=(a+2b)AgCl+aKNO3+bMg(NO3)2.

Для выяснения количественного состава минерала следует решить алгебраическую систему уравнений

{74,5a+93,2b=0,98520,3832(a+2b)143,5=1,5246,

откуда a=0,0035 моля KCl и b=0,0035 моля MgCl2. Следовательно, a:b:c=1:1:6, т. е. минерал имеет формулу KClMgCl26H2O - это карналлит (M=277.7). В его состав входят:

KCl: 74,5100277,7=26,9 %,
MgCl2: 92,2100277,7=34,2 %,
H2O: 108100277,7=38,9 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме