Химия

8 класс
Вопрос
Железная и цинковая пластинки контактируют в водной среде, содержащей кислород. Объясните причину появления белого осадка на поверхности цинковой пластинки.
Ответ


При контакте пластинок из железа и цинка в воде возникает гальваническая пара. Так как электродный потенциал цинка меньше, чем электродный потенциал железа (-0,76 В
На аноде ($Zn$): $Zn - 2 \bar{e} \rightarrow Zn^{2+}$.
На катоде ($Fe$): $O_{2} + 2H_{2}O + 4 \bar{e} \rightarrow 4OH^{-}$.

Образующиеся гидроксид-ионы взаимодействуют с катионами цинка с образованием белого осадка:

$Zn^{2+} + 2OH^{-} = Zn(OH)_{2} \downarrow$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 16. Определите выход оксида углерода (II) в этой реакции.
8 класс Химия Средняя
Сплав состоит из рубидия и еще одного щелочного металла. При взаимодействии 4,6 г сплава с водой получено 2,241 л водорода (н. у.). Какой металл является вторым компонентом сплава? Каковы массовые доли (%) компонентов сплава?
8 класс Химия Средняя
Массовая доля неизвестного газа, находящегося в смеси с оксидом углерода (IV), равна 12%, а объёмная доля - 60%. Определите, какой это газ.
8 класс Химия Средняя
Железная и цинковая пластинки контактируют в водной среде, содержащей кислород. Объясните причину появления белого осадка на поверхности цинковой пластинки.
8 класс Химия Средняя
В 1 л 2 н. раствора $AgNO_3$ погрузили цинковый стержень. Металлическое серебро осело на поверхности стержня. Масса стержня после реакции возросла на 75,192 г. Оставшийся раствор разбавили до объема 15 л. Вычислите концентрацию серебра (в грамм-ионах) на литр образовавшегося раствора.
8 класс Химия Средняя
Определите тепловой эффект реакции сжигания 50 г термита (смесь алюминия и железной окалины $Fe_{3}O_{4}$), если энтальпии образования $Fe_{3}O_{4}$ и $Al_{2}O_{3}$ составляют -1117,0 кДж/моль и -1676,0 кДж/моль соответственно (смесь взята в стехиометрическом соотношении).
8 класс Химия Средняя
При энергичном окислении неизвестного вещества, содержащего 62,06 % углерода, 10,34 % водорода и 27,6 % кислорода, образовались две различные одноосновные кислоты, сумма молекулярных масс которых на 82,7 % больше молекулярной массы исходного соединения. При восстановлении исходного вещества водородом было получено соединение, которое реагирует с активными металлами с выделением водорода. а. Определите молекулярную и структурную формулы исходного вещества и назовите его. б. Предложите способы получения исходного вещества. в. Напишите уравнения реакций окисления и восстановления исходного вещества. г. Напишите формулу ближайшего гомолога исходного вещества.
8 класс Химия Средняя
Раствор, содержащий хлорид железа массой 5,715 г, обработали избытком щелочи без доступа воздуха, при этом образовался осадок массой 4,05 г. Определите степень окисления железа в хлориде.
8 класс Химия Средняя
К 15,0 мл раствора $Na[Cr(OH)_{4}]$ с концентрацией 0,0600 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6,00 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6,00 мл раствора смеси кислот?
8 класс Химия Средняя
Вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции, если известно, что при сжигании 1,12 л (н. у.) ацетилена выделяется 67,5 кДж теплоты.
8 класс Химия Средняя