Химия

8 класс
Вопрос
При растворении в воде 2,0 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества вещества образовавшихся щелочей относятся, как 5 : 1.
Ответ


Напишем уравнение реакции в общем виде:

MeH+H2O=MeOH+H2.

Найдем общее количество вещества водорода:

nобщ(H2)=3,36л22,4л/моль=0,15моль.

Так как n(MeOH):n(H2)=1:1, то n1(H2):n2(H2)=1:5.
Введем обозначения: n1(H2)=xмоль, тогда n2(H2)=5xмоль;

x+5x=0,15, отсюда x=0,025моль.

По уравнению реакции n(MeH)=n(H2), поэтому

n1(MeH)=0,025моль;n2(MeH)=50,025=0,125моль.

Определим металлы. Обозначим относительную атомную массу первого металла через a, второго металла - через b, тогда

M1(MH)=a+1;m1(MeH)=(a+1)0,025;
M2(MH)=b+1;m2(MeH)=(b+1)0,125.

Так как m1(MeH)+m2(MeH)=2, составим уравнение:

(a+1)0,025+(b+1)0,125=2.

Решая его, получим выражение:

a+5b=74.

Этому условию удовлетворяет одна пара значений относительных атомных масс щелочных металлов: a=7 (литий) и b=39 (калий).
Ответ: LiH,KH.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме