Химия
8 класс
Вопрос
При растворении в воде 2,0 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества вещества образовавшихся щелочей относятся, как 5 : 1.
Ответ
Напишем уравнение реакции в общем виде:
MeH+H2O=MeOH+H2↑.
Найдем общее количество вещества водорода:
nобщ(H2)=3,36л22,4л/моль=0,15моль.
Так как n(MeOH):n(H2)=1:1, то n1(H2):n2(H2)=1:5.
Введем обозначения: n1(H2)=xмоль, тогда n2(H2)=5xмоль;
x+5x=0,15, отсюда x=0,025моль.
По уравнению реакции n(MeH)=n(H2), поэтому
n1(MeH)=0,025моль;n2(MeH)=5⋅0,025=0,125моль.
Определим металлы. Обозначим относительную атомную массу первого металла через a, второго металла - через b, тогда
M1(MH)=a+1;m1(MeH)=(a+1)⋅0,025;
M2(MH)=b+1;m2(MeH)=(b+1)⋅0,125.
Так как m1(MeH)+m2(MeH)=2, составим уравнение:
(a+1)⋅0,025+(b+1)⋅0,125=2.
Решая его, получим выражение:
a+5b=74.
Этому условию удовлетворяет одна пара значений относительных атомных масс щелочных металлов: a=7 (литий) и b=39 (калий).
Ответ: LiH,KH.