Химия

Записываем уравнение диссоциации электролита:

$NaOH = Na^{+} + OH^{-}$.

По имеющимся данным находим массу и количество вещества $NaOH$:

$m(X) = \frac{w(X) \cdot m(р-ра)}{100 \text{ % } }$;
$m(NaOH) = \frac{10 \text{ % } \cdot 140 г}{100 \text{ % } } = 14 г$;
$n = \frac{m}{M}; n(NaOH) = \frac{14 г}{40 г/моль} = 0,35 моль$.

Зная количество вещества растворенной щелочи и степень диссоциации, находим количество вещества продиссоцировавшей щелочи:

$n_{дис} = \alpha \cdot n_{о6щ}; n_{дис} = 0,9 \cdot 0,35 моль = 0,315 моль$.

По уравнению диссоциации $NaOH$ видно, что при диссоциации 1 моль щелочи образуется 1 моль положительных ионов $Na^{+}$, следовательно, при диссоциации 0,315 моль щелочи образуется 0,315 моль ионов $Na^{+}$.
Ответ: $n(Na^{+}) = 0,315 моль$.