Химия
8 класс
Вопрос
При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа.
Ответ
Напишем уравнение реакции в общем виде:
CxH2x+1COONa+NaOHt→CxH2x+2↑+Na2CO3.
Найдем количество вещества выделившегося газа:
n=VVm;n(CxH2x+2)=5,6л22,4л/моль=0,25моль.
Определим молярную массу газа и x:
ρ=MVm;M=ρVm;
M(CxH2x+2)=22,4л/моль⋅1,34г/л=30г/моль
Составим равенство:
12x+2x+2=30;x=2
Следовательно, газ - этан C2H6.
Найдем количество вещества и массу соли.
По уравнению n(CxH2x+1COONa)=n(CxH2x+2)=0,25моль;
m(C2H5COONa)=96г/моль⋅0,25моль=24г.
Ответ: m(C2H5COONa)=24г;C2H6.