Химия

8 класс
Вопрос
При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа.
Ответ


Напишем уравнение реакции в общем виде:

CxH2x+1COONa+NaOHtCxH2x+2+Na2CO3.

Найдем количество вещества выделившегося газа:

n=VVm;n(CxH2x+2)=5,6л22,4л/моль=0,25моль.

Определим молярную массу газа и x:

ρ=MVm;M=ρVm;
M(CxH2x+2)=22,4л/моль1,34г/л=30г/моль

Составим равенство:

12x+2x+2=30;x=2

Следовательно, газ - этан C2H6.

Найдем количество вещества и массу соли.

По уравнению n(CxH2x+1COONa)=n(CxH2x+2)=0,25моль;

m(C2H5COONa)=96г/моль0,25моль=24г.
Ответ: m(C2H5COONa)=24г;C2H6.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме