Химия
8 класс
Вопрос
При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа.
Ответ
Напишем уравнение реакции в общем виде:
$C_{x}H_{2x+1} COONa + NaOH \overset{t}{ \rightarrow } C_{x}H_{2x+2} \uparrow + Na_{2}CO_{3}$.
Найдем количество вещества выделившегося газа:
$n = \frac{V}{V_{m} }; n(C_{x}H_{2x+2}) = \frac{5,6 л}{22,4 л/моль} = 0,25 моль$.
Определим молярную массу газа и $x$:
$\rho = \frac{M}{V_{m} }; M = \rho V_{m}$;
$M(C_{x}H_{2x+2}) = 22,4 л/моль \cdot 1,34 г/л = 30 г/моль$
Составим равенство:
$12x + 2x + 2 = 30; x = 2$
Следовательно, газ - этан $C_{2}H_{6}$.
Найдем количество вещества и массу соли.
По уравнению $n(C_{x}H_{2x+1}COONa) = n(C_{x}H_{2x+2}) = 0,25 моль$;
$m(C_{2}H_{5}COONa) = 96 г/моль \cdot 0,25 моль = 24 г$.
Ответ: $m(C_{2}H_{5}COONa) = 24 г; C_{2}H_{6}$.