Химия

8 класс
Вопрос
При взаимодействии смеси метанола и этанола с избытком натрия выделилось 4,48 л (н.у.) водорода и образовалось 24,4 г алкоголятов. Определите количество этанола в смеси.
Ответ


Рассчитываем количество водорода:

ν(H2)=V(H2)22,4л/моль;
ν(H2)=4,4822,4=0,2моль.

Составляем уравнения реакций:

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2; (1)
2CH3OH+2Na2CH3ONa+H2. (2)

Определяем суммарное количество спиртов. Согласно уравнениям реакций при взаимодействии 2 моль спирта с натрием образуется 1 моль водорода. Следовательно,

ν(спирта)=2ν(H2);ν(спирта)=20,2=0,4моль.

Обозначаем количество этанола x; количество метанола - y.
Сумма количеств этанола и метанола равна 0,4 моль:

x+y=0,4. (3)

Определяем количество CH3CH2ONa. В соответствии с уравнением реакции

ν(CH3CH2ONa)=ν(CH3CH2OH);
ν(CH3CH2ONa)=x.

Выражаем его массу:

m(CH3CH2ONa)=ν(CH3CH2ONa)M(CH3CH2ONa);
m(CH3CH2ONa)=68x.

Определим количество CH3ONa. Из уравнения реакции (2) следует, что

ν(CH3ONa)=ν(CH3OH);ν(CH3ONa)=y.

Выражаем его массу:

m(CH3ONa)=ν(CH3ONa)M(CH3ONa);
m(CH3ONa)=54y.

Суммарная масса алкоголятов равна 24,4 г:

m(CH3CH2ONa)+m(CH3ONa)=24,4.

В уравнение подставляем значения масс алкоголятов:

68x+54y=24,4. (4)

Составляем систему из уравнений (3) и (4):

{x+y=0,4,68x+54y=24,4.

Решаем систему:

x=ν(CH3cH2OH)=0,2моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % Cu, 45 % Al, 5 % Zn) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя