Химия

Через последовательно соединенные электролизеры прошло одинаковое количество электричества

$Cu^{2+} + 2e = Cu^{0}$.

Для выделения 63,6 г меди необходимо $2F$ или $2 \cdot 96500 Кл$, на выделение 1,1858 г меди потребовалось $x$ Кл, отсюда $x = 3600$ Кл. На выделение хрома из 4,12 г кристаллогидрата сульфата хрома также было израсходовано 3600 Кл, или $3600 А \cdot с$, т. е. через электролит в течение 1 ч (3600 с) проходил ток силой 1 А

$Cr^{3+} + 3e = Cr^{0}$.

Для выделения хрома из 1 моля $Cr_2(SO_4)_3$ необходимо $6F = 6 \cdot 96500$ Кл,

для выделения хрома из $y$ г $Cr_2(SO_4)_3$ - 3600 Кл,
$y = 2,44 \: г Cr_2(SO_4)_3$.

Следовательно, в 4,12 г кристаллогидрата $mCr_2(SO_4)_3 \cdot nH_2O$ содержится 2,44 г $Cr_2(SO_4)_3$ {$M = 392$) и $4,12 - 2,44 = 1,68 \: г \: H_2O$ ($M = 18$),

$m : n = \frac{2,44}{392} : \frac{1,68}{18} = 1 : 15$;

формула кристаллогидрата $Cr_2(SO_4)_3 \cdot 15 H_2O$.