Химия

8 класс
Вопрос
Каким минимальным объемом раствора $KOH$ с массовой долей 20 % ($\rho = 1,19 г/см^{3}$), можно поглотить весь диоксид углерода, выделенный при полном восстановлении железной окалины ($Fe_{3}O_{4}$) массой 23,2 г оксидом углерода(II)?
Ответ


1) $Fe_{3}O_{4} + CO = 3FeO + CO_{2}$
2) $2FeO + 3CO = 3Fe + 3CO_{2}$

или в общем виде

3) $Fe_{3}O_{4} + 4CO = 3Fe + 4CO_{2}$
4) $KOH + CO_{2} = KHCO_{3}$

$M(Fe_{3}O_{4}) = 232 г/моль; M(KOH) = 56 г/моль$.

По условию задачи количество $Fe_{3}O_{4}$ составит $\frac{23,2}{232} = 0,1 моль$. Из уравнения реакции (3) следует, что количество диоксида углерода будет равно 0,4 моль. Следовательно, по уравнению реакции (4) количество $KOH$ составит 0,4 моль или $0,4 \cdot 56 = 22,4 г$ и объем раствора $KOH$ заданной концентрации составит:

$ \frac{22,4 \cdot 100}{1,19 \cdot 20} = 94,12 см^{3}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

1 г технического брома, загрязненного хлором, ввели в реакцию с избытком раствора иодистого калия, в Результате получили раствор, окрашенный в темно-коричневый цвет. Для полного обесцвечивания полученного раствора необходимо 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакции, происходящей после Добавления к раствору $KI$ брома, содержащего хлор. Объясните эти реакции, исходя из положения названных элементов в периодической системе. б. Объясните обесцвечивание раствора при действии $Na_2S_2O_3$ и напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните характер изменения степени окисления в этой реакции и покажите, какое вещество здесь является окислителем, а какое - восстановителем. в. Вычислите процентное (по массе) содержание хлора в броме.
8 класс Химия Средняя