Химия

Если бы разложение малахита шло до оксида меди, то при разложении 222 г $(CuOH)_{2}CO_{3}$ выделялось бы 2 моль $CuO$, т.е. 160 г. Потеря массы составляла бы при этом 27,93%. Таким образом, дополнительно разлагается $CuO$ до $Cu_{2}O$. Масса смеси двух оксидов составляет $222 \cdot 0,7 = 155,4 г$.

При этом при разложении 1 моль малахита выделяется 2х моль $CuO$ и 1-х моль $Cu_{2}O$. Составим уравнение:

$160x + 144(1-x)=155,4$;
$16x = 11,4$;
$x=0,7125 моль$.

Таким образом, выделилось 0,2875 моль $Cu_{2}O$ (NULL,4 г - 26,64%) и 1,425 моль $CuO$ (114 г - 73,36%).

Реакции:

$(CuOH)2CO_{3} = 2CuO + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \uparrow$;
$4CuO = 2Cu_{2}O + O_{2} \uparrow$;
$CuO + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}O$;
$Cu_{2}O + 6HNO_{3} = 2Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} + 3H_{2}O$.