Химия
8 класс
Вопрос
К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.
Ответ
При действии щелочей на растворы солей алюминия образуется осадок гидроксида алюминия:
$AlCl_{3} + 3NaOH = Al(OH)_{3} \downarrow + 3NaCl$.
Проведем расчет по этому уравнению. $\nu (AlCl_{3}) = \frac{25 \cdot 0,08}{133,5} = 0,015, \nu (NaOH) = \frac{25 \cdot 0,08}{40} = 0,05$. $AlCl_{3}$ находится в недостатке. В результате данной реакции расходуется $0,015 \cdot 3 = 0,045 моль \: NaOH$, и образуется 0,015 моль $Al(OH)_{3}$. Избыток $NaOH$ в количестве 0,05 - 0,045 = 0,005 моль растворяет 0,005 моль $Al(OH)_{3}$ по уравнению:
$Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$.
Таким образом, в осадке остается 0,015 - 0,005 = 0,01 моль $Al(OH)_{3}$. При прокаливании этого осадка в результате реакции
$2Al(OH)_{3} \overset{t}{=} Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O$
образуется $\frac{0,01}{2} = 0,005 моль \: Al_{2}O_{3}$ массой 0,005 - 102 = 0,51 г.
Ответ. 0,51 г $Al_{2}O_{3}$.