Химия

8 класс
Вопрос
К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.
Ответ


При действии щелочей на растворы солей алюминия образуется осадок гидроксида алюминия:

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl.

Проведем расчет по этому уравнению. ν(AlCl3)=25⋅0,08133,5=0,015,ν(NaOH)=25⋅0,0840=0,05. AlCl3 находится в недостатке. В результате данной реакции расходуется 0,015⋅3=0,045мольNaOH, и образуется 0,015 моль Al(OH)3. Избыток NaOH в количестве 0,05 - 0,045 = 0,005 моль растворяет 0,005 моль Al(OH)3 по уравнению:

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4].

Таким образом, в осадке остается 0,015 - 0,005 = 0,01 моль Al(OH)3. При прокаливании этого осадка в результате реакции

2Al(OH)3t=Al2O3+3H2O

образуется 0,012=0,005мольAl2O3 массой 0,005 - 102 = 0,51 г.
Ответ. 0,51 г Al2O3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Неизвестная соль X при нагревании до 250∘C разлагается, образуя ряд газообразных при этой температуре продуктов A,Б,В и Г каждого по 1 моль на моль X. Как растворение в воде, так и приведение смеси к нормальным условиям дает соль Д, и остается неизменным газ Б, переходящий при сжигании в газ B. Газ Б можно получить при нагревании B с углем. При 20∘C раствором щелочи поглощаются как газ B, так и жидкость Г. Как смесь, полученная при нагревании X, так и вещества X и Д дают осадки с известковой водой. О каких веществах идет речь? Написать уравнения всех приведенных реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя
Тепловые эффекты растворения MgCO4 и MgSO4⋅7H2O в воде соответственно равны 84,8 и -15,9 кДж/моль. Какова теплота гидратации при переходе MgSO4 в MgSO4⋅7H2O.
8 класс Химия Средняя
В лаборатории восстановлением нитробензола массой 61,5 г получили анилин массой 44 г. Определите выход анилина (%).
8 класс Химия Средняя
Взаимодействие воды с двуокисью серы и иодом находит широкое применение для количественного анализа воды, содержащейся, например, в растворах органических веществ. Этот способ анализа воды был предложен К. Фишером. Для приготовления реактива Фишера 245 г иода и 192 г двуокиси серы растворяют в 790 г пиридина и разбавляют до объема 5,0дм3 метанолом. Титр реактива Фишера определяют следующим способом: а) в высушенную колбу емкостью 250см3 помещают 2,50см3 воды и добавляют безводный метанол до метки; полученный таким образом раствор называют «титрованным раствором воды»; б) пробу «титрованного раствора воды» объемом 10,0см3 титруют реактивом Фишера в присутствии крахмала до появления голубого окрашивания, при этом на титрование расходуется в среднем примерно 38,5см3 реактива Фишера. а. Вычислите, какое количество воды (мг) теоретически соответствует 1см3 реактива Фишера, приготовленного описанным выше способом. б. Чему в действительности соответствует титр реактива Фишера (мг воды/1 см3 реактива) по приведенному выше среднему результату титрования? в. Объясните причину расхождения титров, полученных при ответах на предыдущие вопросы. г. Является ли пиридин органической кислотой или органическим основанием? Как вы представляете его роль в соответствии с законом действующих масс? Зачем в реактив Фишера в качестве составного компонента вводят пиридин? д. Для определения содержания воды в метаноле ква лификации «чистый для анализа» его пробу объемом 25,0см3 титруют реактивом Фишера, используя на титрование в среднем 3,78см3 реактива с вычисленным ранее по экспериментальным определениям титром. Плотность метанола равна 0,797г/см3. Вычислите процентное (по массе) содержание воды в метаноле квалификации «чистый для анализа».
8 класс Химия Средняя
Образец вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено при 298 К и 101,3 кПа). При сжигании 55,5 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 40,5 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,85 г его пары занимают объем 0,97 л при 473 К и 101,3 кПа. Какое вещество подвергли анализу? Приведите структурные формулы двух его изомеров, отвечающих условиям задачи.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов хлорида натрия выпадает в осадок из 600 г раствора, насыщенного при 80∘C, при охлаждении его до 0∘C? Растворимость NaCl составляет 38 г при 80∘C и 35,8 г при 0∘C.
8 класс Химия Средняя
Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80∘С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя
Имеется два сосуда, заполненных смесями газов: а) H2 и Cl2; б) H2 и O2. Как изменится давление в сосудах при пропускании через эти смеси электрической искры?
8 класс Химия Средняя
Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90 %.
8 класс Химия Средняя