Химия
8 класс
Вопрос
К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.
Ответ
При действии щелочей на растворы солей алюминия образуется осадок гидроксида алюминия:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl.
Проведем расчет по этому уравнению. ν(AlCl3)=25⋅0,08133,5=0,015,ν(NaOH)=25⋅0,0840=0,05. AlCl3 находится в недостатке. В результате данной реакции расходуется 0,015⋅3=0,045мольNaOH, и образуется 0,015 моль Al(OH)3. Избыток NaOH в количестве 0,05 - 0,045 = 0,005 моль растворяет 0,005 моль Al(OH)3 по уравнению:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4].
Таким образом, в осадке остается 0,015 - 0,005 = 0,01 моль Al(OH)3. При прокаливании этого осадка в результате реакции
2Al(OH)3t=Al2O3+3H2O
образуется 0,012=0,005мольAl2O3 массой 0,005 - 102 = 0,51 г.
Ответ. 0,51 г Al2O3.