Химия

1) $2NaNO_{3} \overset{t}{=} 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2) $2Pb(NO_{3})_{2} \overset{t}{=} 2PbO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$
$M(NaNO_{3}) = 85 г/моль; M(Pb(NO_{3})_{2}) = 332 г/моль; M(PbO) = 223 г/моль$.

Количество $PbO$ равно $\frac{22,3}{223} = 0,1 моль$, количество газов $\frac{6,72}{22,4} = 0,3 моль$. Из условия задачи и уравнения (2) следует, что количество нитрата свинца(II) равно 0,1 моль или $0,1 \cdot 332 = 33,2 г$. Количество $NO_{2}$ и $O_{2}$ по реакции (2) составит (NULL,20 + 0,05) = 0,25 моль. Тогда по реакции (1) количество кислорода составит 0,30 - 0,25 = 0,05 моль ($\nu_{O_{2}} = \frac{6,72}{22,4} = 0,30 моль$). Следовательно, в состав смеси входит $2 \cdot 0,05 = 0,1$ моль $NaNO_{3}$ или $0,1 \cdot 85 = 8,5 г$. Общая масса смеси составит 33,2 + 8,5 = 41,7 г.