Химия

Определяем молярную концентрацию раствора:

$C(MgCl_{2} ) = \frac{m(MgCl_{2} )}{M(MgCl_{2} ) \cdot V } = \frac{9,5}{95 \cdot 0,5} = 0,2 моль/л$, или 0,2 М.

Для определения нормальной концентрации юдимо определить молярную массу эквивалента соли:

$M_{экв}(MgCl_{2}) = \frac{M(MgCl_{2} )}{1 \cdot 2} = \frac{95}{2} = 47,5 г/моль$,

а затем нормальную концентрацию раствора:

$C_{экв}(MgCl_{2} ) = \frac{m(MgCl_{2})}{M_{экв}(MgCl_{2} ) \cdot V } = \frac{9,5}{47,5 \cdot 0,5} = 0,4 н.$
Ответ. $C(MgCl_{2}) = 0,2 М; C_{экв}(MgCl_{2}) = 0,4 н.$