Химия

Уксусная кислота - слабый электролит

$CH_{3}COOH \leftrightarrows CH_{3}COO^{-} + H^{+}$.

В 2 л 0,05 М раствора уксусной кислоты содержится 0,1 моль $CH_{3}COOH$. Пусть $x$ - число моль диссоциированных молекул кислоты. Тогда $2x$ - число моль образовавшихся ионов. По условию количество непродиссоиированных молекул и ионов составляет:

$\nu = \frac{6,1 \cdot 10^{22}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,1013 моль$.

Составим уравнение

$(NULL,1 - x) + 2x = 0,1013$,

решив которое, получаем $x = 0,0013$.

Степень диссоциации кислоты:

$\alpha = \frac{c (дис)}{c(исх)} = \frac{0,0013}{0,1} = 0,013$ (или 1,3%)

Ответ: 1,3%.