Химия
8 класс
Вопрос
В 2 л 0,05 М раствора уксусной кислоты содержится $6,1 \cdot 10^{22}$ непродиссоциированных молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.
Ответ
Уксусная кислота - слабый электролит
$CH_{3}COOH \leftrightarrows CH_{3}COO^{-} + H^{+}$.
В 2 л 0,05 М раствора уксусной кислоты содержится 0,1 моль $CH_{3}COOH$. Пусть $x$ - число моль диссоциированных молекул кислоты. Тогда $2x$ - число моль образовавшихся ионов. По условию количество непродиссоиированных молекул и ионов составляет:
$\nu = \frac{6,1 \cdot 10^{22}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,1013 моль$.
Составим уравнение
$(NULL,1 - x) + 2x = 0,1013$,
решив которое, получаем $x = 0,0013$.
Степень диссоциации кислоты:
$\alpha = \frac{c (дис)}{c(исх)} = \frac{0,0013}{0,1} = 0,013$ (или 1,3%)
Ответ: 1,3%.