Химия
8 класс
Вопрос
Нагрели 1 кг смеси, включающей 50% CaOCl2, 30% Ca(OCl)2 и 20% CaCl2. В результате реакции была получена смесь хлората и хлорида кальция, суммарная масса которой также равна 1 кг. Вычислите процентное содержание в ней хлората кальция.
Ответ
При нагревании смеси происходит окислительно-восстановительное превращение (диспропорционирование) соединений Cl+1 и Cl− и Cl+5 (самоокисление-самовосстановление):
6Ca(OCl)Cl=5CaCl2+Ca(ClO3)2 (1)
M=127 M=111 M=207
3Ca(OCl)2=2CaCl2+Ca(ClO3)2 (2)
M=143 M=111 M=207
Из уравнения (1) следует, что 6 молей (6⋅127=762 весовых части) хлорной извести дают 5 молей (5⋅111=555 весовых частей) CaCl2 и 1 моль (207 весовых частей) Ca(ClO3)2. В смеси содержалось 50 %, или 500 г, CaOCl2, из них получится
x1=555⋅500762=364,2гCaCl2,
y1=207⋅500762=135,8гCa(ClO3)2.
Из уравнения (2) вытекает, что 3 моля (3⋅143=429 весовых частей) Ca(OCl)2 дадут 2 моля (2⋅111=222 весовых части) CaCl2 и 1 моль (207 весовых частей) Ca(ClO3)2. В смеси содержалось 30 %, или 300 г, Ca(OCl)2, из них получится
x2=155,3г CaCl2,
y2=144,7г Ca(OCl3)2.
После нагревания смесь будет содержать 364,2+155,3+200=719,5гCaCl2 (NULL,95 %) и 135,8+144,7=280,5гCa(ClO3)2 (NULL,05 %).