Химия

8 класс
Вопрос
Нагрели 1 кг смеси, включающей 50% $CaOCl_2$, 30% $Ca(OCl)_2$ и 20% $CaCl_2$. В результате реакции была получена смесь хлората и хлорида кальция, суммарная масса которой также равна 1 кг. Вычислите процентное содержание в ней хлората кальция.
Ответ


При нагревании смеси происходит окислительно-восстановительное превращение (диспропорционирование) соединений $Cl^{+1}$ и $Cl^{-}$ и $Cl^{+5}$ (самоокисление-самовосстановление):

$6Ca(OCl)Cl = 5CaCl_2 + Ca(ClO_3)_2$ (1)
$M = 127$ $M = 111$ $M = 207$
$3Ca(OCl)_2 = 2CaCl_2 + Ca(ClO_3)_2$ (2)
$M = 143$ $M = 111$ $M = 207$

Из уравнения (1) следует, что 6 молей ($6 \cdot 127 = 762$ весовых части) хлорной извести дают 5 молей ($5 \cdot 111 = 555$ весовых частей) $CaCl_2$ и 1 моль (207 весовых частей) $Ca(ClO_3)_2$. В смеси содержалось 50 %, или 500 г, $CaOCl_2$, из них получится

$x_1 = \frac{555 \cdot 500}{762} = 364,2 \: г CaCl_2$,
$y_1 = \frac{207 \cdot 500}{762} = 135,8 \: г Ca(ClO_3)_2$.

Из уравнения (2) вытекает, что 3 моля ($3 \cdot 143 = 429$ весовых частей) $Ca(OCl)_2$ дадут 2 моля ($2 \cdot 111 = 222$ весовых части) $CaCl_2$ и 1 моль (207 весовых частей) $Ca(ClO_3)_2$. В смеси содержалось 30 %, или 300 г, $Ca(OCl)_2$, из них получится

$x_2 = 155,3 г$ $CaCl_2$,
$y_2 = 144,7 \: г$ $Ca(OCl_3)_2$.

После нагревания смесь будет содержать $364,2 + 155,3 + 200 = 719,5 \: г \: CaCl_2$ (NULL,95 %) и $135,8 + 144,7 = 280,5 \: г \: Ca(ClO_3)_2$ (NULL,05 %).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу железной руды массой 3,156 г поместили в химический стакан, накрытый покровным часовым стеклом, и обработали при нагревании $100 см^3$ соляной кислоты. По окончании реакции раствор количественно перенесли в колбу емкостью $250 см^3$ и разбавили дистиллированной водой до метки. Из колбы пипеткой объемом $25,00 см^3$ отобрали пробу, перенесли ее в коническую колбу, слегка подкислили соляной кислотой и по каплям добавили раствор $SnCl_{2}$ до обесцвечивания раствора, затем добавили туда $1 см^3$ раствора $HgCl_2$, что вызвало выпадение белого шелковистого осадка. На титрование подготовленной таким образом пробы до появления бледно-розового окрашивания израсходовали $28,35 см^3$ 0,1050 н. раствора перманганата калия. а. Напишите ионные уравнения перечисленных реакций. б. Объясните порядок проведения операций. в. Укажите, какие трудности могут встретиться при проведении анализа по данной методике. г. Вычислите процентное содержание железа в руде.
8 класс Химия Средняя