Химия
8 класс
Вопрос
Константа скорости реакции
$(CH_{3}CO)_{2}O (ж.) + H_{2}O (ж.) \leftrightarrow 2CH_{3}COOH (ж.)$
при температуре $15^{ \circ } С$ равна 0,0454 $мин^{-1}$. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Определите скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л.
Ответ
Поскольку вода в избытке, скорость данной реакции зависит только от концентрации ангидрида, поэтому кинетическое уравнение данной реакции имеет вид:
$v = k \cdot c((CH_{3}CO)_{2}O)$.
По уравнению реакции из 1 моль ($CH_{3}CO)_{2}O$ образуется 2 моль $CH_{3}COOH$; по условию задачи образуется 0,1 моль $CH_{3}COOH$, следовательно, прореагировало 0,05 моль $(CH_{3}CO)_{2}O$.
На момент, когда концентрация уксусной кислоты стала равной 0,1 моль/л, концентрация уксусного ангидрида уменьшилась:
$c((CH_{3}CO)_{2}O) = 0,5 моль/л - 0,05 моль/л = 0,45 моль/л$.
Константа скорости реакции от концентрации реагентов не зависит, поэтому:
$v = 0,0454 мин^{-1} \cdot 0,45 моль/л = 0,0204 моль/(л \cdot мин)$.
Ответ: $v = 0,0204 моль/(л \cdot мин)$.