Химия

Соль $Al(NO_{3})_{3}$ гидролизуется по катиону, а $K_{2}CO_{3}$ - по аниону:

$Al^{3+} + H_{2}O \leftrightarrow AlOH^{2+} + H^{+}$,
$CO_{3}^{2-} + H_{2}O \leftrightarrow HCO_{3}^{-} + OH^{-}$.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, т.к. ионы $H^{+}$ и $OH^{-}$ образуют молекулу слабого электролита $H_{2}O$. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием $Al(OH)_{3}$ и $CO_{2}(H_{2}CO_{3})$. Ионно-молекулярное уравнение:

$2Al^{3+} + 3CO_{3}^{2-} + 3H_{2}O = \downarrow 2Al(OH)_{3} + 3CO_{2}$,

молекулярное уравнение:

$2Al(NO_{3})_{3} + ЗK_{2}CO_{3} + 3H_{2}O = \downarrow 2Al(OH)_{3} + 3CO_{2} \uparrow + 6KNO_{3}$.