Химия

8 класс
Вопрос
При определённой концентрации и температуре азотная кислота реагирует с медью с образованием $NO_{2}$ и $NO$ в мольном соотношении $NO_{2} : NO = 2:1$. Сколько моль $HNO_{3}$ реагирует с 1 моль $Cu$?
Ответ


Запишем два уравнения реакций растворения меди в азотной кислоте с образованием отдельно $NO_{2}$ и $NO$:

$Cu + 4NHO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3} )_{2} + 2NO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$;
$ЗCU + 8HNO_{3} \rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO \uparrow + 4H_{2}O$,

Для того, чтобы получить уравнение реакции для мольного соотношения $NO_{2} : NO = 2:1$, надо первое уравнение умножить на два и сложить со вторым:

$5Cu + 16 HNO_{3} \rightarrow 5Cu(NO_{3})_{2} + 4HO_{2} \uparrow + 2NO \uparrow + 8H_{2}O$,

Отсюда мольное соотношение

$\nu (HNO_{3}) : \nu (Cu) = 16:5 = 3,2 : 1$.
Ответ: 3,2 моль $HNO_{3}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь оксида хрома (III), хлората и карбоната калия сплавили и получили 140,05 г желтого расплавленного вещества. Из охлажденной пробы этого вещества массой 6,72 г приготовили стандартный раствор для дальнейших исследований. К 25 мл стандартного раствора прибавили около 0,5 г иодистого калия в присутствии разбавленной серной кислоты. Выделившийся при этом иод оттитровали 18,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Остальное количество полученного плава использовали для получения красящего пигмента «крон красный». Для этого плав растворили в воде и к полученному раствору добавили 1,6 н. раствора ацетата свинца и 20%-ный раствор едкого натра в стехио-метрических количествах в соответствии с результатами приведенного ранее анализа. Вычислите: а) процентное содержание хрома в исследуемом плаве в пересчете на $CrO_3$; б) массу полученного пигмента «крон красный»; в) объем израсходованных растворов ацетата свинца и едкого натра, приняв плотность 20%-ной щелочи равной 1,22 г/мл.
8 класс Химия Средняя