Химия

Напишем уравнение реакции:

$2PCl_{5} + 14Na_{2}CO_{3} + 8H_{2}O = 2Na_{2}HPO_{4} + 14NaHCO_{3} + 10NaCl$.

Рассчитаем количество вещества $PCl_{5}$ и $Na_{2}CO_{3}$:

$n(PCl_{5}) = \frac{2,085 г}{208,5 г/моль} = 0,01 моль$;
$n(Na_{2}CO_{3}) = \frac{200 г \cdot 0,15}{106 г/моль} = 0,28 моль$.

Следовательно, $Na_{2}CO_{3}$ взят в избытке, расчет надо вести по $PCl_{5}$.

Находим количество вещества и массу гидрофосфата натрия:

$n(Na_{2}HPO_{4}) = n(PCl_{5}) = 0,01 моль$;
$m(Na-{2}HPO_{4}) = 0,01 моль \cdot 142 г/моль = 1,42 г$.

Рассчитываем массовую долю гидрофосфата натрия в растворе:

$w(Na_{2}HPO_{4} ) = \frac{1,42 г}{200 г + 2,085 г} = 0,007$, или 0,7 %.
Ответ: $w(Na_{2}HPO_{4}) = 0,7 \text{ %}$.