Химия

Запишем уравнение реакции, о которой говорится в условии задачи:

$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что при образовании 1 моль сульфита натрия в реакцию вступает 1 моль оксида серы (IV), т.е.

$\nu (SO_{2}) = \nu (Na_{2}SO_{3})$

Учитывая, что по условию задачи количество вещества сульфита натрия равно 0,2 моль, получим

$\nu (SO_{2}) = 0,2 моль$

Вычислим объем этого количества вещества оксида серы (IV)

$V(SO_{2}) = \nu V_{м}$,

где $V_{м}$ - молярный объем газа при н.у.

$V_{м} = 22,4 л/моль$
$V(SO_{2}) - 0,2 моль \cdot 22,4 л/моль = 4,48 л$
Ответ: $V(SO_{2}) = 4,48 л$