Химия

Рассчитаем массу неизвестного металла:

$m(Me) = \rho \cdot V = 8,64 \cdot 13 = 112,32 г$.

1 моль металла содержит $6,02 \cdot 10^{23} \cdot n$ валентных электронов (где $n$ - число валентных электронов в атоме).

Из условия задачи можно рассчитать количество металла:

$\nu(Me) = \frac{12,03 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23} \cdot n } = \frac{1,9983}{n}$.

В то же время

$\frac{1,9983}{n} = \frac{112,32}{A}$,

где $A$ - атомная масса металла. Решив уравнение, имеем $A = 56,207 \cdot n$.

Подбором при $n = 2$ получаем $A = 112,41 г/моль$. Это металл - кадмий $Cd$; его электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}$.