Химия

Для расчетов выбираем образец алкана массой 100 г. Рассчитываем массу углерода в составе образца:

$m(C) = \frac{ \omega (C) \cdot m(образца)}{100 \text{ %}}$;
$m(C) = \frac{80 \cdot 100}{100} = 80 г$.

Вычисляем его количество:

$\nu (C) = \frac{m(C)}{M(C)}; \nu (C) = \frac{80}{12} = 6,667 моль$.

Выражаем количество алкана:

$\nu (C_{6}H_{2n+2}) = \frac{m(C_{n}H_{2n+2}}{M(C_{n}H_{2n+2}}$;
$\nu (C_{n}H_{2n+2}) = \frac{100}{12n + 2n + 2}$.

Из общей формулы алканов $C_{n}H_{2n + 2}$ следует, что

$\nu (C_{n}H_{2n + 2} = \frac{1}{n} \nu(C)$.

В уравнение подставляем значение количеств алкана и углерода:

$\frac{100}{12n + 2n + 2} = \frac{1}{n} 6,667$,

откуда $n = 2$.
Следовательно, формула алкана - $C_{2}H_{6}$.