Химия

8 класс
Вопрос
Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
Ответ


Оба компонента сплава реагируют с соляной кислотой:

$\overset{0,183}{Zn} + 2HCl = ZnCl_{2} + \overset{0,183}{H_{2} } \uparrow$,
$\overset{0,0375}{Fe} + 2HCl = FeCl_{2} + \overset{0,0375}{H_{2}} \uparrow$,

Расчеты по химическим уравнениям удобнее всего вести через количества веществ (моли). Согласно основному закону химической стехиометрии, количества веществ, вступивших в реакцию, пропорциональны коэффициентаи в уравнении реакции, т. е. отношение молей двух веществ, равно отношению коэффициентов.

Количество водорода, выделившееся в первой реакции, равно количеству цинка: $\nu_{1}(H_{2}) = \nu (Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{14 \cdot 0,85}{65} = 0,183 моль$ (количества веществ удобно изображать над формулами в уравнении реакции). Аналогично, количество водорода, выделившееся во второй реакции, равно количеству железа: $\nu_{2}(H_{2}) = \nu (Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{14 \cdot 0,15}{56} = 0,0375 моль$. Общее количество водорода равно: $\nu (H_{2}) = \nu_{1}(H_{2}) + \nu_{2}(H_{2}) = 0,221 моль$. Объем водорода равен: $V(H_{2}) = \nu \cdot V_{m} = 0,221 \cdot 22,4 = 4,95 л$.
Ответ. 4,95 л $H_{2}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: $H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl$. В системе увеличили давление в 2 раза. Затем добавили хлор, в результате чего его количество возросло в 1,5 раза, объем системы при этом не изменился. Температура системы в начальном и конечном состоянии одинакова. Определите, во сколько раз возросла скорость реакции после увеличения давления и введения хлора в систему. Считать, что увеличили давление и добавили хлор мгновенно.
8 класс Химия Средняя
Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
8 класс Химия Средняя
Смесь азота и водорода имела плотность по водороду меньше 4. После пропускания смеси над нагретым катализатором и охлаждения образовался аммиак с выходом 40%, в результате чего плотность смеси по водороду стала больше 4. Определите области возможных объёмных долей азота в исходной и конечной смесях.
8 класс Химия Средняя
Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора?
8 класс Химия Средняя
Органическое вещество $A$ при слабом нагревании в концентрированной фосфорной кислоте разлагается, образуя смесь газов с плотностью по водороду 25, причем в растворе не остается органических веществ. Если образовавшуюся смесь газов пропустить через бромную воду, то ее объем уменьшается вдвое, а при последующем пропускании через раствор щелочи ее остаток поглощается полностью. Определите вещество $A$, если известно, что атомы водорода в нем неразличимы. Напишите уравнения упомянутых реакций. Предложите способ получения вещества $A$. Для каких целей вещество $A$ широко используется в органическом синтезе? Приведите пример.
8 класс Химия Средняя
В 1,55 л 0,1 М раствора фтороводородной кислоты содержится $1,02 \cdot 10^{23}$ непродиссоциированных молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.
8 класс Химия Средняя
Смесь равных по массе количеств цинка и карбоната кальция обработали избытком раствора соляной кислоты. Рассчитайте среднюю плотность $\rho$ образующейся смеси газов г/л.
8 класс Химия Средняя
В результате нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? Какой объем кислоты для этого понадобится?
8 класс Химия Средняя
Смесь 4,07 г оксида некоторого металла с почти равным ему по массе количеством порошкообразной серы прокалили в закрытом тигле. Масса полученного продукта реакции составила 4,87 г. Зная, что степень окисления исследуемого металла во всех соединениях постоянна, а его удельная теплоемкость равна 0,096 кал/г.град, вычислите: а) химический эквивалент металла; б) его атомную массу. Установите расположение этого металла в периодической системе.
8 класс Химия Средняя
Магний массой 19,2 г сожгли на воздухе. Для растворения полученного вещества понадобилось 320,7 г 20,5 %-го раствора $HCl$. Раствор выпарили и остаток прокалили, конденсируя летучие вещества. Определите качественный состав конденсата.
8 класс Химия Средняя