Химия

8 класс
Вопрос
Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
Ответ


Оба компонента сплава реагируют с соляной кислотой:

0,183Zn+2HCl=ZnCl2+0,183H2,
0,0375Fe+2HCl=FeCl2+0,0375H2,

Расчеты по химическим уравнениям удобнее всего вести через количества веществ (моли). Согласно основному закону химической стехиометрии, количества веществ, вступивших в реакцию, пропорциональны коэффициентаи в уравнении реакции, т. е. отношение молей двух веществ, равно отношению коэффициентов.

Количество водорода, выделившееся в первой реакции, равно количеству цинка: ν1(H2)=ν(Zn)=m(Zn)M(Zn)=140,8565=0,183моль (количества веществ удобно изображать над формулами в уравнении реакции). Аналогично, количество водорода, выделившееся во второй реакции, равно количеству железа: ν2(H2)=ν(Fe)=m(Fe)M(Fe)=140,1556=0,0375моль. Общее количество водорода равно: ν(H2)=ν1(H2)+ν2(H2)=0,221моль. Объем водорода равен: V(H2)=νVm=0,22122,4=4,95л.
Ответ. 4,95 л H2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме