Химия

8 класс
Вопрос
При приливании раствора, содержащего 1,02 г соли сероводородной кислоты к раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, выпало 1,92 г осадка. Какие соли взяты для проведения реакции, если они прореагировали полностью?
Ответ


Масса осадка не превышает массу одного из реагентов, следовательно, в осадок выпало одно вещество: хлорид или сульфид. Для всех металлов, хлориды которых нерастворимы, сульфиды тоже нерастворимы. В то же время не существует растворимый сульфид, соответствующий нерастворимому хлориду, поэтому в осадок выпал сульфид двухвалентного металла, входившего раньше в состав хлорида. Обозначим относительную молекулярную массу этого металла через $M_{r}$, тогда

$MCl_{2} \rightarrow MS \downarrow$
$2,70 г - 1,92 г$,
$(M_{r} + 71) - (M_{r} + 32)$.

Отсюда ($M_{r} + 32) 2,70 = (M_{r} + 71) 1,92$; $M_{r} = 64$ (медь). Количество хлорида меди 2,70/135 = 0,02 моль равно количеству неизвестной соли сероводородной кислоты, молярная масса этой соли $M = \frac{1,02}{0,02} = 51$ г/моль; это $NH_{4}HS$:

$2NH_{4}HS + CuCl_{2} = CuS \downarrow + 2NH_{4}Cl + H_{2}S \uparrow $.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор хлорида железа(II)? Как изменится масса хлорида железа(II) в растворе?
8 класс Химия Средняя
Ученик $X$ хотел убедиться в том, что окисление азотной кислотой известного спирта $A$ приводит к образованию соответствующего кетона $B$. Для этого он окислил 10 г взятого спирта избытком азотной кислоты и определил количества продуктов реакции. Высушенный газообразный продукт реакции, который, по мнению ученика $X$, был двуокисью азота, был поглощен в поглотительных трубках, заполненных $KOH$. Прирост массы трубок при этом соет вил 9,4 г. На основании этого ученик $X$ вычислил, что выход кетона равен 90% от теоретически возможного. Далее ученик $X$ ознакомил с результатами своего опыта ученика $Y$ и предложил ему выяснить, какой спирт он взял для окисления. Ученик $Y$ решил эту задачу и определил как молекулярную формулу спирта $A$, так и кетона $B$. Со своими результатами ученики обратились к преподавателю, который указал им на ошибку: исходный спирт реагировал с азотной кислотой двумя путями. В одной реакции которая была основной, азотная кислота восстанавливалась до $NO_2$, в другой же - она восстанавливалась до $NO$, а следовательно, проведенные расчеты были неточными. Учитывая полученные учениками результаты, преподаватель предложил им вычислить, какая доля спирта участвовала в одной реакции, а какая - в другой. Расчеты должны были производиться с учетом следующих ограничений: 1) окисление спирта проходит только в соответствии с названными двумя уравнениями; 2) выход кетона оказывается количественным; 3) эквимолекулярная смесь названных двух окислов азота поглощается в поглотительной трубке количественно, а избыток двуокиси азота поглощается на 95 %. Ученики провели необходимые расчеты, успешно справившись с поставленной задачей. а. Воспроизведите ход расчетов при первом варианте решения задачи вторым учеником и установите формулу спирта $A$ и кетона $B$. б. Проведите необходимую корректировку хода расчетов и установите, какая доля спирта (в процентах) участвовала в каждой из названных окислительно-восстановительных реакций. в. Напишите уравнения реакций, происходящих при поглощении смеси $NO$ и $NO_2$ (возможно также $N_2O_3$ и $NA$) едким кали.
8 класс Химия Средняя
Смесь водорода, этилена, окиси углерода и двуокиси углерода пропустили через соответствующие растворы, поочередно удалив три составные части смеси, так что в результате остался только водород. Известно, что в качестве одного из растворов использовался аммиачный раствор хлорида меди (1). а. Назовите, через какие растворы и в какой последовательности пропускали газовую смесь, и напишите уравнения химических реакций, происходивших в растворах. б. Вычислите процентное содержание (по объему) отдельных газов в смеси, если известно, что при пропускании 250 мл этой смеси через растворы, в которых происходит поглсдцение отдельных компонентов, объем газа уменьшался соответственно до 175; 112,5 и 87,5 мл. в. Вычислите среднюю молекулярную массу смеси газов и ее плотность (г/л) при нормальных условиях.
8 класс Химия Средняя
Зубная эмаль на 75 % состоит из основного фосфата кальция. Приведите брутто-формулу этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 502 г/моль. Напишите уравнение реакции основного фосфата кальция с фторидом натрия (важный компонент зубной пасты) в кислой среде. В чем заключается защитное действие фторида натрия на зубную эмаль?
8 класс Химия Средняя
Смесь порошков магния и железа массой 6,24 г разделили на две равные части. Одну часть сожгли в кислороде и получили 4,72 г продуктов сгорания. Вторую сожгли на воздухе и к продуктам сгорания (их масса оказалась равной 4,52 г) прилили раствор гидроксида натрия. Какой газ и в каком объеме выделился при этом? Приведите уравнения химических реакций.
8 класс Химия Средняя
При термическом разложении при $200^{ \circ} С$ одного грамма неорганической соли происходит выделение 464,5 мл (н.у.) смеси газов и остается 0,1566 г белого порошка. Полученный порошок тугоплавок и химически весьма инертен, хотя и реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Полученная смесь газов хорошо поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом, а при пропускании через водный раствор щелочи теряет свою слабую желто-зеленую окраску и 22.(2)% своего объема. Определите состав исходной неорганической соли и напишите уравнение ее разложения.
8 класс Химия Средняя
Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.
8 класс Химия Средняя
К смеси, содержащей сульфид натрия и хлорид бария, добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 11,65 г. Определите массовую долю (в процентах) сульфида натрия в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Ниже приведены схемы уравнении реакции между веществами, в состав которых входят атомы химических элементов А, Б, В, Г: $A_{2} + Б_{2} \rightarrow A_{3}P$ (1) $A_{3}Б + B_{2} \rightarrow A_{2}B + PB$ (2) $A_{3}Б + B_{2} \rightarrow$ (3) $БB + B_{2} \rightarrow$ (4) $A_{2}B + B_{2} +БB_{2} \rightarrow$ (5), $A_{2}B + БB_{2} \rightarrow$ (6) $Г + AБB_{3} \rightarrow Г (БB_{3})_{2} + БB + A_{2}B$ (7) $Г + AБB_{3} \rightarrow Г (БB_{3})_{2} + БB_{2} + A_{2}B$ (8) $Г (БB_{3})_{2} \overset {t^{ \circ }}{ \rightarrow } ГB + B_{2} + БB_{2}$ (9) $ГB + AБB_{3} \rightarrow$ (10) Что собой представляют эти элементы? Заменив буквенные обозначения элементов на их символы, написать уравнения приведенных реакций. Ответ обосновать.
8 класс Химия Средняя
Неизвестную соль подвергли термической диссоциации, при этом на 1 моль соли образовалось только 3 мольных объема газов. Сумма молекулярных масс этих газов равна 79. а. Что это может быть за соль? б) Напишите уравнения реакций: а) ее получения, б) термической диссоциации, в) электролитической диссоциации, г) действия соляной и серной кислот на эту соль.
8 класс Химия Средняя