Химия
8 класс
Вопрос
При приливании раствора, содержащего 1,02 г соли сероводородной кислоты к раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, выпало 1,92 г осадка. Какие соли взяты для проведения реакции, если они прореагировали полностью?
Ответ
Масса осадка не превышает массу одного из реагентов, следовательно, в осадок выпало одно вещество: хлорид или сульфид. Для всех металлов, хлориды которых нерастворимы, сульфиды тоже нерастворимы. В то же время не существует растворимый сульфид, соответствующий нерастворимому хлориду, поэтому в осадок выпал сульфид двухвалентного металла, входившего раньше в состав хлорида. Обозначим относительную молекулярную массу этого металла через Mr, тогда
MCl2→MS↓
2,70г−1,92г,
(Mr+71)−(Mr+32).
Отсюда (Mr+32)2,70=(Mr+71)1,92; Mr=64 (медь). Количество хлорида меди 2,70/135 = 0,02 моль равно количеству неизвестной соли сероводородной кислоты, молярная масса этой соли M=1,020,02=51 г/моль; это NH4HS:
2NH4HS+CuCl2=CuS↓+2NH4Cl+H2S↑.